la molecula

M. Gay-Lussac ha mostrado en una interesante memoria (Mémoire de la Société d'Arcueil, tomo II), que las combinaciones de los gases entre ellos tienen lugar siempre según relaciones muy simples en volumen, y que, cuando el resultado de la combinación es gaseoso, su volumen tiene una relación muy simple con el de sus componentes; pero las relaciones de las cantidades de sustancias enlas combinaciones no perecen poder depender más que del número relativo de moléculas que se combinan, y del de moléculas compuestas que resultan. Es necesario, por lo tanto, admitir que existe también relaciones muy simples entre los volúmenes de las sustancias gaseosas, y el número de moléculas simples o compuestas que los forman. La hipótesis que se presenta como la primera en este sentido, y queparece además la única admisible, es suponer que el número de moléculas integrantes en unos gases cualesquiera es siempre la misma en un volumen igual, o es siempre proporcional a los volúmenes. En efecto, si se supusiera que el número de moléculas contenidas en un volumen dado fuera diferente para los diferentes gases, sería casi imposible pensar que la ley que rige la distancia de las moléculaspudiera dar, en todos los casos, relaciones tan simples como los hechos que acabamos de citar nos obligan a admitir entre el volumen y el número de moléculas. (...)
Partiendo de esta hipótesis, se comprueba que se dispone del medio para determinar fácilmente las masas relativas de las moléculas de los cuerpos que pueden pasarse al estado gaseoso y el número relativo de estasmoléculas en las combinaciones; pues las relaciones de las masas de las moléculas son entonces las mismas que las relaciones de las densidades de los diferentes gases, a presión y temperatura iguales, y el número relativo de las moléculas en una combinación nos es dado inmediatamente por la relación de los volúmenes de gases que la forman. Por ejemplo, dado que los números 1,10359 y 0,07321 expresanlas densidades de los dos gases oxígeno e hidrógeno cuando se toma el del aire atmosférico por unidad, y puesto que la relación entre los dos números representa, por consecuencia, la relación que tiene lugar entre las masas de los dos volúmenes iguales de estos gases, este misma relación expresará según la hipótesis propuesta la relación de las masas de sus moléculas. Así, la masa de la molécula deoxígeno será alrededor de 15 veces la de la molécula de hidrógeno, o, más exactamente, aquélla será a ésta como 15,074 a 1. Del mismo modo, la masa de la molécula de nitrógeno será a la del hidrógeno como 0,096913 a 0,07321, es decir, como 13 o, más exactamente, 13,238 a 1. Por otro lado, como se sabe que la relación de los volúmenes del hidrógeno al oxígeno en la formación de agua es de 2 a 1, sededuce que el agua resulta de la unión de cada molécula de oxígeno con dos moléculas de hidrógeno. Igualmente, de acuerdo con las proporciones en volumen establecidas por M. Gay-Lussac para los elementos del amoníaco, del gas óxido de nitrógeno y el gas nitroso, y del ácido nítrico, el amoníaco resultará de la union de una molécula de nitrógeno con tres de hidrógeno, el gas óxido de nitrógeno deuna molécula de oxígeno con dos de nitrógeno, el gas nitrógeno de una molécula de nitrógeno con una de oxígeno, y el ácido nítrico de una de nitrógeno con dos de oxígeno.
II
Una reflexión parece en primer lugar oponerse a la admisión de nuestra hipótesis respecto los cuerposcompuestos. Parece que una molécula compuesta de dos o más moléculas elementales debería tener una masa igual a la suma de las masas de estas moléculas, y en particular, si en una combinaciónuna molécula de un cuerpo se une a dos o más moléculas de otro cuerpo, el número de moléculas compuestas debería resultar el mismo que el de las moléculas del primer cuerpo. De acuerdo con esto, según nuestra...