la nasa

Practica no.11
“CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES”


Material
1 Pinza para tubo de ensayo, 4 Tubos de ensayo 16 x 150, 1 Termómetro de -10 a 260 °C, 1 Gradilla, 1 Mechero, 1 Conductímetro, 1 Tripie, 1 Tela de asbesto, 2 Vaso de precipitados 100 ml, 2 matraz bomba, 1 agitador de vidrio, 1 mosca magnética, 1 agitador magnético.

Reactivos

Agua destilada, Cloruro de sodio, Sulfato de sodiohexahidratado, Glucosa.

Objetivo

Determinar los diferentes grados de solubilidad de las sustancias y diferenciar las soluciones que se forman, además de adquirir el conocimiento acerca de las propiedades fisicoquímicas de las disoluciones. Empleando diferentes solutos.

Marco Teórico

Dado que las reacciones químicas y casi todos los procesos biológicos se llevan a cabo en medio acuoso, esimportante considerar las propiedades de las disoluciones acuosas.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en menor proporción se llama soluto y la sustancia presente en mayor proporción se denomina disolvente. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación) o líquida (como el agua de mar).
Todos los solutos en disolución sepueden dividir en dos categorías: electrólitos y no electrólitos. Un electrólito es una sustancia que cuando se disuelve en agua forma una disolución que conduce la corriente eléctrica como los compuestos iónicos (en este ejemplo fue NaCl). Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua como la glucosa por ejemplo.
Una disolución saturada es aquella en la que se hadisuelto la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente a una temperatura dada. Antes de que se alcance este punto, cuando una disolución contiene menor cantidad de soluto que la que le permite su capacidad
para disolver, se tiene una disolución insaturada o diluida. Muchas sustancias también pueden formar disoluciones súper saturadas o sobresaturadas; soluciones que contienen más solutoque el presente en las disoluciones saturadas. La temperatura de la disolución afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias; en la mayoría, pero ciertamente no en todos los casos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura. Por ejemplo en el proceso de disolución exotérmico y el endotérmico.

Antecedentes
Primer paso tomamos un vaso precipitado de 100 ml y pusimosen su interior una mosca magnética, agregamos 50 ml de H2O y 2 g de NaCl posteriormente lo pusimos en el agitador magnético, llegando a nivel 3 en el marcador de velocidad hasta disolverse por completo. En el siguiente paso lo vaciamos en un matraz bola (aforado) de 100 ml aforándolo. Lo mismos pasos realizamos con la glucosa nomas que en esta el nivel de velocidad del agitador llego a 4 quedandodisuelta 


por completo. Completamente bien disueltas las soluciones y aforadas a 100 ml las regresamos a sus respectivos vasos de precipitado para medirlas en el medidor de conductividad y salinidad dando lo siguiente
NaCl (Sal) 47 ms/cm temperatura 21.8°c
C6H12O6 (Glucosa) 1200 ms/cm temperatura 21.9°c

Diagrama de flujo




Resultados

Después de tener las soluciones de NaCl yC6H12O6 completamente disueltas y aforadas a 100 ml se midieron con el medidor de conductividad y salinidad dando lo siguiente:

NaCl (Cloruro de sodio o sal) 47 ms/cm T 21°c
C6H12O6 (Glucosa) 1200 ms/cm T 21.9°c

Cálculos
NaCl (Cloruro de sodio o sal) 47 ms/cm T 21°c

C6H12O6 (Glucosa) 1200 ms/cm T 21.9°c

Conclusión
Se logro aprender como disolver las soluciones con la ayuda del lamosca magnética y el agitador magnético, sabiendo que el soluto se agrega lentamente agitando la disolución hasta disolverla por completo, posterior medimos la conductividad y la salinidad de la solución con el medidor de estos logrando obtener los cálculos y resultados ya mencionados.



Cuestionario
Primera fase
¿Cómo se llama la sustancia que se dispersa?
R= Na Cl (Cloruro de sodio)
¿Qué...