La Quimica (De Democrito Hasta La Actualidad)

1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
1.1. DE DEMÓCRITO A DALTON.
UNA VISIÓN HISTÓRICA.-
Demócrito (460 AC - 370 AC), filósofo griego fue el primero en pensar que la materia estaba constituidas por partículas indivisibles a las que llamó “átomos” (que significa precisamente indivisible). Entonces no había métodos para poder demostrar su existencia, así que simplemente postulódicha hipótesis. Tampoco diferenció no sabia que habia átomos y
moléculas. Pensaba que existían átomos de cada tipo de sustancia. Esta teoría era contraria a la teoría imperante en el momento denominada de los cuatro elementos (tierra, aire, agua y
fuego) que concebía cada sustancia como una mezcla particular de
estos cuatro elementos.
JOHN DALTON
Pero durante muchos siglos loscientíficos no pudieron demostrar las existencia de los átomos. Hasta que en 1808, Dalton, químico
inglés, publicó su libro “Un nuevo sistema de Filosofía Química”. En
él expone su teoría sobre la constitución de la materia, que se basa en
tres postulados:
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• 1.- Cada elemento químico está formadopor partículas diminutas e
indivisibles llamadas átomos. Dichos átomos permanecen inalterados
en el proceso químico, es decir, son inmutables: no se pueden transformar unos en otros.
• 2.- Los átomos de un elemento tienen todos igual masa y las mismas
propiedades; sin embargo, son distintos de los átomos de cualquier otro
elemento.
• 3.- Los compuestos químicos están formados poruniones de átomos
de “distintos” elementos que se llaman moléculas. La proporción numérica entre ellos es simple y constante. (Los elementos también pueden
formar moléculas de dos o más átomos “iguales”).
Diferentes elementos y su representación en la época de Dalton.
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Algunas moléculas de laépoca de Dalton
Estos postulados definen un modelo para la materia. Los elementos químicos son
sustancias formadas por moléculas con un sólo tipo de átomos (aunque puede haber varios átomos iguales) y los compuestos son agrupaciones sencillas de átomos de distintos
elementos.
Con los postulados de Dalton aparece un rechazo a la idea de continuidad en la
materia, introduciendo el concepto dediscontinuidad atómica. Contestar ahora la pregunta inicial es fácil, ya que conocemos el tamaño de los átomos: serían necesarios unos
90 cortes sucesivos para aislar a una sola partícula o molécula de azúcar. En realidad, ello
no es posible, debido al pequeño tamaño de ésta y a la falta de herramientas para realizar
un corte tan fino.
1.1.1. Símbolos, moléculas y fórmulas.Actualmente, se utilizan los “símbolos” formados por una o dos letras para representar los diferentes tipos de átomos (elementos). En la Tabla Periódica vienen reflejados
los símbolos de todos los elementos conocidos en la actualidad. Algunos de ellos son, por
ejemplo: H (Hidrógeno), O (Oxígeno), N (Nitrógeno), C (Carbono), S (Azufre), Na (Sodio).
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Molécula es la unidad fundamental de cualquier sustancia pura. Todas las moléculas de una misma sustancia pura son iguales entre sí.
Las moléculas están formadas por la unión de varios átomos.
• Si son iguales entre sí: Forman los elementos.
• Si son distintos: Forman los compuestos.
Para representar las moléculas tampoco se acude apintar “bolas” como hacía Dalton, sino que se utilizan las “fórmulas”, en las que se escriben los símbolos de los elementos presentes en la molécula y detrás un subíndice que indica el número de átomos de
ese tipo que hay por molécula.
Ejemplo:
H2O es la conocidísima fórmula del agua. En cada molécula existen 2 átomos de
Hidrógeno (H) y 1 de Oxígeno (O).
H2SO4 es la fórmula del ácido...