la quimiqueishion





Maria Paula Malaver Rodriguez




Trabajo de Química




Andrea Poveda Alfonso




Decimo


2013


Indicé:



1 Propiedades de los gases
2 teoría cinéticamolecular de los gases
3 explicación de: presión
Volumen
Temperatura
Cantidad de gas (n)

4 ley de boyle5 ley de charles
6 ley de gay Lussac
7 ley combinada de los gases























1. Propiedades de los gases:
Teóricamente, todas las sustancias pueden existiren tres estados: sólidos, líquidos y gases, dependiendo de la presión y de la temperatura a que se encuentre. Estos son bastante conocidos en el caso del sistema hielo-agua-valor.



2. teoríacinética:
 de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entresí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existeatracción intermolecular alguna.
Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presióndel gas.
Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
La energía cinéticamedia de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.
Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre susmoléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas

3. La presión: Es la medida del efecto de la distribución...