La Química Del Agua
Páginas: 4 (793 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2011
La química del agua
La polaridad del agua
El agua tiene una simple estructura molecular. Se compone de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno enlazadoscovalentemente es el oxígeno a través de una compartida par de electrones. El oxígeno también se ha unshared dos pares de electrones. Por lo tanto hay 4 pares de electrones que rodean el átomo de oxígeno, dospares que participan en enlaces covalentes con el hidrógeno, y dos pares de unshared en el lado opuesto del átomo de oxígeno. El oxígeno es un "electronegative" de electrones o "amante" en comparacióncon el átomo de hidrógeno.
El agua es un "polar" molécula, lo que significa que hay una distribución desigual de la densidad de electrones. El agua tiene una carga negativa parcial () cerca delátomo de oxígeno debido a la unshared pares de electrones, parcial y cargas positivas () cerca de los átomos de hidrógeno.
Una atracción electrostática entre la carga positiva parcial cerca de los átomosde hidrógeno y la carga negativa parcial de oxígeno cerca de los resultados en la formación de un enlace del hidrógeno como se muestra en la ilustración.
La capacidad de iones y otras moléculas quese disuelva en el agua es debido a la polaridad. Por ejemplo, en la siguiente ilustración de cloruro de sodio se muestra en su forma cristalina y disuelto en el agua.
Muchas otras propiedadesúnicas del agua se debe a los bonos de hidrógeno. Por ejemplo, el hielo flota, porque los bonos de hidrógeno moléculas de agua tienen más aparte en un sólido que en un líquido, donde hay un menor de bonosde hidrógeno por molécula. Las propiedades físicas únicas, incluyendo un alto calor de vaporización, la fuerte tensión superficial, alto calor específico, y casi el solvente universal propiedades delagua son también debido a la unión de hidrógeno. El efecto hidrofóbico o la exclusión de los compuestos que contienen carbono e hidrógeno (no compuestos polares) es otra propiedad única del agua...
La polaridad del agua
El agua tiene una simple estructura molecular. Se compone de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno enlazadoscovalentemente es el oxígeno a través de una compartida par de electrones. El oxígeno también se ha unshared dos pares de electrones. Por lo tanto hay 4 pares de electrones que rodean el átomo de oxígeno, dospares que participan en enlaces covalentes con el hidrógeno, y dos pares de unshared en el lado opuesto del átomo de oxígeno. El oxígeno es un "electronegative" de electrones o "amante" en comparacióncon el átomo de hidrógeno.
El agua es un "polar" molécula, lo que significa que hay una distribución desigual de la densidad de electrones. El agua tiene una carga negativa parcial () cerca delátomo de oxígeno debido a la unshared pares de electrones, parcial y cargas positivas () cerca de los átomos de hidrógeno.
Una atracción electrostática entre la carga positiva parcial cerca de los átomosde hidrógeno y la carga negativa parcial de oxígeno cerca de los resultados en la formación de un enlace del hidrógeno como se muestra en la ilustración.
La capacidad de iones y otras moléculas quese disuelva en el agua es debido a la polaridad. Por ejemplo, en la siguiente ilustración de cloruro de sodio se muestra en su forma cristalina y disuelto en el agua.
Muchas otras propiedadesúnicas del agua se debe a los bonos de hidrógeno. Por ejemplo, el hielo flota, porque los bonos de hidrógeno moléculas de agua tienen más aparte en un sólido que en un líquido, donde hay un menor de bonosde hidrógeno por molécula. Las propiedades físicas únicas, incluyendo un alto calor de vaporización, la fuerte tensión superficial, alto calor específico, y casi el solvente universal propiedades delagua son también debido a la unión de hidrógeno. El efecto hidrofóbico o la exclusión de los compuestos que contienen carbono e hidrógeno (no compuestos polares) es otra propiedad única del agua...
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