La Reacción Química

Practica No. 8
“La Reacción Química (Segunda Parte)”
Resumen de la práctica
Se le conoce como reacción química al proceso por medio del cual los enlaces entre átomos que forman los reactivos se rompen, formando sustancias diferentes a éstas, llamados productos. Existen diferentes tipos de reacciones, desde un punto de vista estructural existen reacciones de síntesis o composición (Dosreactivos se juntan para formas un solo producto), de descomposición (Un solo productos genera 2 productos), de desplazamiento (Donde un compuesto AB reacciona con uno C para formar AC y liberar B), de dismutación (Donde un solo reactivo se convierte en dos distintos productos), de Redox. Otra clasificación es por medio de las partículas que intercambian este es el caso de la reacciones Redox(trasferencia de electrones) y ácido-base (transferencia de protones, neutralización.). Y finalmente existen las reacciones según la energía intercambiada, dentro de la cual tenemos reacciones exotérmica (energía en reactivos > energía en productos) y endotérmicas (energía en reactivos < energía en productos).
Diseño experimental

Tabla de Datos
  | Reactivos: Formula/ Estado físico | Productos:Formula/ Estado físico | Ecuación |
1 | Zn/Solido | ZnCl/liquido | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 |
| HCl/Liquido | H2/Gas | |
2 | NaOH/liquido | NaCl/Liquido | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
| HCl/Liquido | H2O/Liquido | |
3 | AgNO3/Liquido | AgCl/Liquido | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
| NaCl/Liquido | NaNO3/Solido | |
4 | Cd(NO3)2/Solido | CdS/Solido | Cd(NO3)2 + Na2S → CdS + 2NaNO3 || Na2S/Solido | Na(NO3)/Soido | |
5 | Al(NO3)3/Liquido | Al(OH)3/Liquido | Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 |
| NaOH/liquido | 3NaNO3/Liquido | |
6 | NiSO4/Solido | NiSO4(C2H8N2)3/Liquido | NiSO4 + C2H8N2 → NiSO4(C2H8N2) |
| C2H8N2/Liquido | | |
7 | Co(NO3)2 | 2NH4NO3 | Co(NO3)2 + 2NH4SCN → 2NH4NO3 + Co(SCN)2 |
| 2NH4SCN | Co(SCN)2 | |
Analisis de Resultados
|Reacción | Clasificación |
1 | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Oxido-Reducción |
| | Desplazamiento |
| | Exotérmica |
2 | NaOH + HCl → NaCl + H2O | Acido-Base |
| | Desplazamiento |
| | Exotérmica |
3 | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 | Precipitación |
| | Desplazamiento |
| | Exotérmica |
4 | Cd(NO3)2 + Na2S → CdS + 2NaNO3 | Oxido-Reducción |
| | Desplazamiento |
| |Endotérmica |
5 | Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 | Oxido-Reducción |
| | Desplazamiento |
| | Endotérmica |
6 | NiSO4 + C2H8N2 → NiSO4(C2H8N2) | Oxido-Reducción |
| | Combinación |
| | Endotérmica |
7 | Co(NO3)2 + 2NH4SCN → 2NH4NO3 + Co(SCN)2 | Oxido-Reducción |
| | Desplazamiento |
| | Endotérmica |

| Reacción | Observaciones |
1 | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Alcinc le agregamos acido clorhídrico, y le acercamos una punta de ignición, lo que causo desprendimiento ligero de gas y un sonido agudo |
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2 | NaOH + HCl → NaCl + H2O | La sosa es de carácter básico, al añadir acido clorhídrico reacciono en sal y agua, los productos se calentaron |
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3 | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 | La reacción dio como resultado unaprecipitación de solido blanco en una solución transparente |
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4 | Cd(NO3)2 + Na2S → CdS + 2NaNO3 | Presionamos los reactivos y se obtuvo cristales de transparentes a amarillos. |
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5 | Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 | Se agregó poco a poco el hidróxido de sodio y la muestra fue tomando un tono azul. |
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6 | NiSO4 + C2H8N2 →NiSO4(C2H8N2) | Se puso una muestra de sulfato de níquel y a una distancia se puso etilendiamina, entre ellos se puso una gota de agua lo que causo, que se viera un pequeño “arcoíris”, este solo se podía observar bajo una superficie blanca |
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7 | Co(NO3)2 + 2NH4SCN → 2NH4NO3 + Co(SCN)2 | En esta reacción, el tubo de ensayo se dividió en colores rosa, morado y azul, y si los...