La Silice
La Sílice: Ficha Técnica
Elaborado por:
Katherine Vidal Marcos
Fecha: 12/09/12
Firma:
Revidadopor: Aprobado por: Nombre del mineral: Formula Química Descripción: Sinónimos
Gipsy Bustamante Johan Villalobos
Fecha: 12/09/12 Fecha: 12/09/12
Firma: Firma:
Cuarzo, Sílice, Dióxido de Silicio SiO2 Sólido incoloro, en estado puro. Formas cristalinas: Cuarzo, sílice cristalina, dióxido de silicio, cristobalita, tridimita, coesita. Forma Amorfa: Tierra de diatomeas, Tierra deinfusorios, Kieselguhr, Diatomita.
Tipo básico: Grupo de Strunz: Sistema Estructura: Composición química: Cristalino
Sedimentario. Óxidos y Silicatos. / Cristaliza en sistema hexagonal.
Dióxido de silicio o sílice SiO2. Los principales minerales silíceos son el cuarzo, la calcedonia y el ópalo. Se encuentra cuarzo en la mayoría de las rocas magmáticas
sedimentarias y metamórficas. Es un elementocaracterístico de los granitos, los gneises y las cuarcitas. Formación u origen: La sílice más o menos impura constituye toda una familia de minerales, entre los cuales destacan las distintas variedades del cuarzo o cristal de roca, de calcedonia, sílex ópalo, etc. Dureza: Forma: Densidad: Propiedades Físicas Masa Molar Punto de ebullición: Punto de Fusión: Punto de Inflamación: 60,0843 g/mol2.503°K (2.230 °C) 1.986°K (1.713 °C) No inflamable 7. según escala de Mohs. Dura Cristalina. 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3
Solubilidad en agua Color: Brillo: Propiedades:
0,012 g en 100 g de agua (según el SI 0°C y 1 Atm.) Blanco, amarillo, rosa, variable. Vítreo, adamantino. La sílice es un anhídrido de ácido caracterizado por su gran estabilidad que puede adoptar varias formas cristalinas.Características Químicas
Es un producto estable en condiciones normales. Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. No ataca a los metales. Reacciona a muy altas temperaturas con muchos óxidos metálicos, formando el denominado “vidrio” o “cristal”. No se descompone por la acción del calor. La sílice cristalina es atacada por el ácido fluorhídrico,pero no por los otros ácidos en condiciones normales. La acción de agentes oxidantes muy activos, como flúor, fluoruro de oxígeno, trifluoruro de cloro, etc., puede causar incendios. Es prácticamente insoluble en agua y en los disolventes orgánicos. 7631-86-91 Algunos de estos minerales son piedras preciosas,
Número CAS Usos:
ricamente coloreadas por la presencia de óxidos metálicos;...
Regístrate para leer el documento completo.