Silice
• • • • • • Estructura Propiedades Estado vítreo Vidrio Fabricación de vidrio Aplicaciones
Sílice
Jorge Ramírez
Química Industrial 2003/2004
Jorge Ramírez Química Industrial2003/2004
Sílice 2
Estructura
• Fórmula estequiométrica
– SiO2 – El átomo de Si no puede establecer dobles enlaces con O
• Estructuralmente
– Si4+ en el centro de un tetraedroregular – cuatro O2- en los vértices del mismo.
O divalente,
– cadenas O-Si-O-Si-O-Si, reticuladas – Cada átomo de Si coordina con 4 de O
• tetraedros unidos por sus vértices
•Es raro que 2tetraedros compartan una arista •Jamás comparten una cara Jorge Ramírez Química Industrial 2003/2004 Jorge Ramírez Química Industrial 2003/2004
Sílice 3
Sílice 4
• Tres formas cristalinas en lanaturaleza
– Diferente organización de los tetraedros
cuarzo tridimita cristobalita
Transformación martensítica
Cuarzo
573 ºC
50 15
Cuarzo 870 ºC
ºC
– El cuarzo es la formamás estable
• Sedimentos, arena y rocas arenosas
Tridimita
117 ºC
Tridimita 1470 ºC
1600 ºC
ºC 17 00
Sílice fundida
– Los tetraedros permanecen rígidos
Jorge Ramírez QuímicaIndustrial 2003/2004 Sílice 5
Cristobalita
230 ºC 260 ºC
Cristobalita
Jorge Ramírez Química Industrial 2003/2004
Sílice 6
Propiedades
• Fuerte red tridimensional de enlaces covalentes– Alta dureza (7 grados escala de Mohs) – Rígido – Punto de solubilidad alto (cristobalita, 2000 K)
• La sílice está equilibrada eléctricamente
– Excepto en
• Superficies exteriores y huecosinteriores (imperfecciones de red cristalina) • Átomos de O con carga negativa
• A temperatura ambiente, mucha resistencia química
– Los ácidos comunes no atacan la sílice
• • • •Aislante (industria electrónica) Piezoeléctrico Poco soluble Incoloro
Sílice 7 Jorge Ramírez Química Industrial 2003/2004 Sílice 8
Jorge Ramírez Química Industrial 2003/2004
• Impurezas
–...
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