La Tabla Periodica

La Tabla Periódica
Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Dobereiner (1789-1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logro agruparlos en triadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promediode los otros dos.
Posteriormente, Alexander Newlands (1838-1889) ordeno los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observo que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas de primero, lo que llamo Ley de las Octavas.
En 1781, Dimitri Ivanovich Medeleev ordeno los 63 elementos conocidos para ese entonces, por un peso atómico. A dicha clasificaciónla llamo la tabla periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, en ella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico.
La tabla periódica en misma será una guía indispensable para toda persona que este relacionada con la Química.

La historia de la tabla periódica esta íntimamente relacionada con varios aspectos deldesarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada “peso atomico”) y, posteriormente, ya en el siglo XX, de numero atomico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, mas adelante, el numero atomico) y las propiedades periódicas delos elementos.

Períodos y Grupos
La tabla periódica actual o sistema periódico es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos, que se organizan en filas horizontales, denominas períodos y columnas, denominadas grupos.
Períodos: Existen 7 periodos. El número de elementos de cada periodo no es fijo.
Grupos: Existen 18 grupos o familia; de estos 8 son largos y 10son cortos y se sitúan en el centro de la tabla.
Elementos Químicos
Son sustancias puras que están formadas por una sola clase de átomos.
Por ejemplos de hierro, la plata, el oro, el oxigeno, el hidrogeno, son sustancias puras que no pueden descomponerse en cuerpos mas sencillos.
Consideremos un alambre de hierro, en el existirían millones de átomos de hierro, concluyéndose que el átomo es lamínima parte del elemento. Al elemento se lo presenta únicamente con el símbolo, en cambio al átomo se lo representa con su estructura, esto es, núcleo y envoltura.
Existen actualmente unos 115 elementos conocidos y se indica que ya, existen 117 de los cuales no se conocen las propiedades; de ellos la mayoría son solidos y algunos gaseosos, unos pocos tienen propiedades radioactivas. Hay elementosraros como el ástato, americio, uranio. La clasificación de los elementos.

Historia de los nombres de los símbolos de los elementos
Desde tiempos antiguos se habían señalado ciertos nombres, símbolos o figuras a los elementos, que para es época pudieron estar bien, pero que con el paso del tiempo se han modificado.
Los nombres de los elementos tienen origen variado.
1) Nombre de acuerdocon sus propiedades
Claro significa elemento color verde Cloro Cl.
Bromo significa elemento de olor fétido. Bromo Br.
Hidrogeno significa elemento productor de agua. Hidrogeno H.
2) Nombre por lugar de su descubrimiento.
Galio descubrió en Francia. Galio Ga.
Germanio descubrimiento en Alemania. Germanio Ge.
Californio descubrimiento en Californio. Californio Cf.
3) Nombre en honor aalgún científico.
Einstenio en homenaje a Einstein,
Mendelevio en homenaje a Medeleev.
Hahnio en homenaje a Otto Hahn.
4) Nombres provenientes del idioma latín.
Fue Juan Berzlius en 1814, quien propuso los símbolos de los elementos, para lo cual se baso en el idioma latin, cuyos nombres tomo una o dos letras, generalmente la letra inicial, en otros casos la primera o la tercera letra....