Tabla periodica

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II Objetivos
Estudiar la conductividad de diferentes sustancias tanto en fase sólida como líquida o en disolución
III Fundamento teórico
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Sueleatribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred WernerCalos Jara Benítez


"Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos".
Independientemente, en 1870, el alemán Lothar Meyer propuso una clasificación de los elementos relacionando los pesos atómicos con las propiedades físicas, tales como el punto de fusión, de ebullición, etc.La clave del éxito de los esfuerzos de Mendeléiev y Meyer fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio y la del titanio, Mendeléiev le dejó unsitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica.El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer. La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en laatmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay. El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.Rubén Cueva García


IV Materiales o métodos

Experimento nº 1: halógenos
Materiales:
• 4 Tubos de ensayo
• Pipeta graduada
• Gradilla
Sustancias:
• Solución de NaF,NaCL, KBr , KL, AgNO3,NH4OH

Experimento Nº2: metales alcalinos
• Vaso precipitado 250 ml
• Barrilla de vidrioSustancias:
• Fenolftaleína
• H2O
Experimento Nº3: alcalinos térreos:
• Vaso precipitado 250 ml
• 3 tubos de ensayo
• Pipeta graduada
• Barrilla de vidrio

Sustancias:

• Fenolftaleína
• Magnesio
• MgCL2,CaCl2,BaCl2,H2SO2M
• Etanol

Experimento Nº4: metales de transición:
• 2 tubos de ensayo
• Gradilla
• Pipeta graduada
• Barrilla de vidrioV Procedimiento experimental
Experimento Nº1: halógenos.
- En los 4 tubos de ensayo coloque 1ml de las siguientes soluciones 0.1M de NaF ,NaCL, KBr,KI y adicionar1 ml de AgNO3 0.1M agitamos y esperamos
- En los tubos de experimento eliminamos el líquido sobrenadante ya adicionamos 1 ml de solución de amoniaco
Experimento Nº2: metales alcalinos
- En un vaso precipitado de 250 agregamos...