La Tabla Periódica De Los Elementos Clasifica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos
 
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TablaPeriódicaEl ruso Dimitri Mendeleev y el alemán Julio Lotear Meyer trabajando por separado, llegaron a ordenar los elementos químicos, basándose en suspropiedades físicas y químicas de . Sostenían que: “Las propiedades físicas yquímicas de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos”.Mendeleev ordenó los 63 elementos conocidos en su época y predijo laspropiedades de otros 10 elementos confirmados posteriormente con sudescubrimiento.La tabla periódica larga fue propuesta por Alfred Warner y Henry Moseley fuequien propuso quepara la orden de los elementos fuera el número atómico y noel peso atómico; enunciando la Ley Periódica: “las propiedades de los elementosy de sus compuestos son funciones periódicas de número atómico de loselementos”.La clasificación más reciente es la cuántica, que resulta de la repeticiónperiódica de la misma configuración electrónica externa.La tabla periódica larga de Warner clasifica a los 109elementos en dos grupos,uno A y otro B. Los del grupo A se llaman representativos y los grupo B detracción. Los grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias,identificados con un número romano, estos grupos se leen verticalmente
En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de los elementos por tríadas, ya que encontró que la 
masa atómica del estroncio,se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.
Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementosestaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que elyodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19915), físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que loselementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:
"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

LAS PROPIEDADESPERIÓDICAS

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán  dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esaspropiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos  va a responder a una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un  elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.

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