Lab 3

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA F.Q.F. LAB. QUÍMICA ORGÁNICA
Práctica: Extracción
viernes 13 de agosto/2010
Deymer Gómez correa
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Ferney teloundo x
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1. OBJETIVOS.
- Comparar los métodosde extracción simple y múltiple
- Observar el efecto salino y su aplicabilidad en un proceso de extracción.
2. DATOS EXPERIMENTALES
Sustancia (soluto) a extraer

Violeta Genciana (C25H30ClN3)Disolvente extractor exp.1
Disolvente extractor exp. 2
Sal utilizada

Diclorometano (CH2Cl2)
Acetato de etilo (CH3COOCH2CH3)
Cloruro de sodio (NaCl)

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Los resultados obtenidos en elprimer experimento donde se compararon los métodos de extracción
simple y múltiple, son acordes a los encontrados en la teoría, ya que se obtuvo un mayor
rendimiento en el segundo método mencionado.Esto se evidenció al comparar la coloración de las
sustancias obtenidas.
En el segundo experimento también se obtuvieron los resultados esperados, demostrando así la
eficiencia del efecto salino en lascondiciones adecuadas, ya que el NaCl agregado resultó mucho
más soluble en agua que las moléculas de violeta de genciana, lo que produjo que éste último
migrara y disolviera con más facilidad en eldisolvente orgánico.
4. CONCLUSIONES.
Con el desarrollo de la práctica se pudo determinar la eficiencia de cada uno de los métodos de
extracción analizados, siendo el sometido al efecto salino el queobtuvo mejores resultados, seguido
por la extracción múltiple y simple en dicho orden.
También se concluyó que el éxito del efecto salino depende, principalmente, de dos factores:
-

La sal empleadadebe ser muy soluble en el disolvente contenedor e insoluble en el
disolvente extractor. De lo contrario el resultado se ve desfavorecido.
La sal utilizada debe ser, además, mucho más soluble que elsoluto a extraer, en el
disolvente que lo contiene. De lo contrario no favorece la extracción.

Finalmente, un coeficiente de distribución (KD) relativamente grande no implica necesariamente
mejores...