lab # 4 quimica general



FACULTAD DE INGENIERIA


INGENIERIA AGRICOLA


QUIMICA GENERAL


INFORME DE LABORATORIO N° 4
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE


PRESENTADO POR:
ÁNGEL DIAZGRANADOS HENRIQUEZ


CÓD. 2013 2 123177



PRESENTADO A:
. JAIME ROJAS PUENTES
ING. QUIMICO

OBJETIVOS
i) Determinar la masa molar de un vapor de la sustancia fácilmentevolatilizable.
ii) Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas.
TABLA DE DATOS
Peso de el Erlenmeyer+papel aluminio+alambre de cobre(P1)
70,5899 g
Peso del Erlenmeyer+ papel aluminio+ liquido condensado(P2)
71,2388g
Acetona
3ml
Masa del liquido condensado
2,37g
Masa del vapor
0,6489g
Presion atmosférica (Neiva)
0.9487 atm
Volumen total del erlenmeyer
0.125 LTemperatura del agua
340,95ºK
Masa molar del liquido problema (teórico)
58,08 g/mol
Masa molar del liquido problema (práctica)
153,09502 g/mol
Nombre y formula molecular del liquido problema
Acetona (C3H6O) ò ( CH3(CO)CH3)
Punto de ebullición de la muestra problema en la práctica de laboratorio
67,8ºC
Porcentaje de error
263,6%

CALCULOS
-Masa del vapor:
Masa del vapor = P2-P1
Masadel vapor = 71,2388g-70,5899g
0,6489g
Masa del vapor =

-Masa del líquido condensado:
Masa
Volumen
Densidad=

Masa= Densidad X Volumen = 0,79g/cm^3 X 3cm^3
2,37g
Masa=

Temperatura del agua en º kelvin:
ºK=ºC+ 273,15
ºK= 67,8ºC+ 273,15
ºK=340,95
Presión atmosférica:
1 atm
760mmHg

0,9487 atm
P= 721mmHg X =

Volumentotal del erlenmeyer:

1L
1000mL
0,125 L
V=125ml x =

Peso Molecular de la Acetona:
PV= (M/pm). RT
MRT
PV

PM=
(0,6489g) . (0,08206(atm.L/mol.K)) . (340,95ºK)
(0,9487 atm) . (0,125L)
PM=

153,09502g/mol
PM=

-PORCENTAJE DE ERROR
58,08 g/mol 100%
153,09502g/mol x 100%
58,08 g/mol
153,09502 g/mol X
X=

X= 263,6%de error.
RESULTADOS

Después de haber agregado 3mL de acetona al erlenmeyer tapado con un trozo de papel aluminio y un alambre de cobre (previamente pesados), se puso en un baño maría hasta lograr su total evaporación a una temperatura de 67,8ºC, luego se peso y se realizaron los cálculos necesarios.
ANALISIS DE RESULTADOS

Al observar los resultados obtenidos, notamos que hubo un granproblema al momento de pesar el erlenmeyer tapado que contenía el gas. Y se podría decir que se dejo a una temperatura muy alta. Al trabajar con datos teóricos no se observo problema, solo al realizar los cálculos que implicaban el uso de la masa del vapor.

POSIBLES ERRORES

El principal y más notable error que se cometió, fue no dejar evaporar completamente la Acetona, o no haberla pesadorápidamente antes de que se empezara a condensar nuevamente.

-Puede que no se haya secado completamente el exterior del erlenmeyer y hayan quedado gotas de agua las cuales modificaron el valor del verdadero peso.

CONCLUSIONES
-Pues la realización de la práctica no era muy complicada, pero al realizar mal un paso se vieron afectados los demás resultados por lo cual no logré hallar el pesomolecular de la acetona.

- A pesar de haber calculado mal el punto de ebullición de la acetona, se observa que es mucho más bajo que el del agua, por lo cual se manejo como liquido de fácil vaporización.





CUESTIONARIO


i) Indicar por qué y cómo los factores siguientes afectarían a los resultados obtenidos:
a) Una medición de la temperatura menor que la temperatura real del vapor.
R/ altomar una temperatura menor se vería disminuido el resultado del peso molecular ya que este es igual al producto MRT/PV, aumentando también el porcentaje de error.
b) Una medición del volumen menor que el volumen real del vapor.
R/ si tomáramos un volumen menor, el peso molecular obtenido seria mucho menor al que se debió haber obtenido, obteniendo un mayor porcentaje de error.
c) El matraz...