Lab De Procesos

PROCESO ISOBÁRICO.
Definición:

Grafica Volumen vs Presión, en el proceso isobárico la presión es constante. 
El trabajo (W) es la integral de la presión respecto al volumenProceso Isobárico esaquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. 
En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:

Donde:

= Calor transferido. 
=Energía Interna. 
= Presión. 
= Volumen. 
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.

Ejemplo: 

PROCESO ISOCÓRICOS.

Definición:

Un proceso isocórico,también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya queéste se define como:
ΔW = PΔV, 
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de laenergía interna del sistema es:
Q = ΔU 
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante,entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nCVΔT 
donde CV es el calor específico molar a volumen constante.
En un diagrama P-V, un proceso isocóricoaparece como una línea vertical.

Ejemplo:

PROCESOS ADIABÁTICOS.
Definición:

Gráfico de un proceso adiabático en función de p y V.En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en elcual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como 
proceso isentrópico. 

El extremoopuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a...