Lab de quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL


COLEGIO LEHNSEN ROOSEVELT
BACHILLERATO Apellidos: ______________________
REPASO DE NOMENCLATURA Nombres: ______________________


MANUAL DE NOMENCLATURA
ESPECIES QUÍMICAS NÚMERO DE OXIDACIÓN


Como consecuencia del tipo de enlace que seestablezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares, éstas son: iones y moléculas.

Iones:
Estos pueden ser monoatómicos y poliatómicos.


Iones Monoatómicos:
Son átomos cargados; si el átomo pierde electrones se transforma en ión positivo o catión. Ejemplo: Na+, Ca2+; Al3+. Si gana electrones se transforma en un ión negativo o anión. Ejemplo: Cl-; O2-; N3-.


IonesPoliatómicos:
Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo completo de átomos. Ejemplo NO3-; SO42-; NH4+. Suele ir entre paréntesis cuando se repiten más de una vez. Ejemplo:
(NO3-)2.


Moléculas:
Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes. Del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementostienden a formar iones de cargas específicas y a formar un número específico d enlaces covalentes. Es decir, se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos.


Estados de Oxidación:
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir hincan la habilidad de unelemento para formar compuestos. El número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:




SUSTANCIA
NÚMERO DE OXIDACIÓN
EJEMPLO
Elemento en estado natural
Cero
Na, O2, N2, Fe
Hidrógeno
+1
+1
HCl

En los HIDRUROS actúa con -1
-1
NaH
Oxígeno
-2

En los peróxidos actúa con -1
-2
H2O
-1
H2O2
Ión MonoatómicoCarga del ión
Na+, Cl-, Fe2+
Dos elementos combinados
El menos electronegativo con número de oxidación positivo y el más electronegativo con número de oxidación negativo.
P+3Cl3-1 PCl3
Ión Poliatómico
La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión.
+5 -6= -1
+5 -2
N O3
Compuesto
La suma algebraica de los números de oxidación debe sercero
+2+6-8=0
+1+6-2
H2SO4

+2 -2=0
+1 -2
Na2O

Cuando en un compuesto hay varios elementos, se determinan los números de oxidación ya conocidos y el restante se obtiene por compensación.
+2 +6 -8 = 0
+1+6 -2
H2SO4: H2 S O4

Relación de la Tabla Periódica y los Números de Oxidación:

Existe una gran relación entre losnúmeros de oxidación y la configuración electrónica de los elementos.
Todos los elementos del grupo IA tiene número de oxidación +1, los elementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente. En general el número de oxidación positivo máximo para cualquier representativo es igual al número de su columna y corresponde al número de electrones “s” y “p” que el elemento tiene en suúltimo nivel.
El principal o más frecuente es el que corresponde al número de la columna, algunos elementos presentan dos o más números de oxidación positivos, por lo general si la columna es par, serán números pares, se es impar serán números impares. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo el nitrógeno que se encuentra en una columna impar tiene números de oxidación +4 y +2.
El número deoxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto, es un solo número y lo presentan principalmente los no metales a excepción del boro y el silicio, que no presentan estados de oxidación negativos.

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
+1
+2
+3
+4
+5
-3
+6
-2
+7
-1

Números de Oxidación y Predicción de Fórmulas:
El...