lab de quimica
Páginas: 6 (1463 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2014
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Dpto. de Ciencias Químicas
Sede Concepción
Laboratorio de Química General
QUI – 002 Sección 700 ENFERMERIA
Titulación de un Acido fuerte con una base fuerte
Integrantes:
Profesores: Leslie Sánchez León
Carmen Muñoz Espinoza
Fecha: Martes 30 de abril, 2013
Índice
Tabla de contenidoIntroducción
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada soluciónanalizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentraciónde iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
¿Que es una titulación?
La titulación es un método para determinar la cantidad de unasustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución estándar, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la soluciónestándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma.
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en latitulación.
Objetivos del Laboratorio
Estandarización de una solución de NaOH haciendo uso de un patrón primario.
Realizar una titulación potenciométrica.
Obtener la grafica de la curva de titulación. Identificar algunas zonas de la curva.
Parte experimental
Experimento 1: Preparación de la solución de NaOH
Experimento 2: estandarización de la solución de NaOH.
Para laestandarización de la solución se usa un patrón primario conocido como hidrogenoftalato de potasio (KC8H5O4). De este patrón primario se debe pesar 0,3036 g usando una balanza analítica. Luego poner la sal en un matraz erlenmeyer y disolver en 5,0 mL de agua destilada. Agregar 1 o 2 gotas del indicador acido-base fenolftaleína.
Llenar la bureta previamente ambientada, con el NaOH preparado. Ajustar elvolumen en el valor cero.
Colocar un papel debajo del matraz agregar NaOH lentamente mientras agita levemente el matraz. Cuando se aproxima al punto final se podrá observar que aparece un color rosado pálido, en torno al punto en que cae la gota de NaOH dentro del matraz. Luego agregar gota a gota el NaOH hasta que el color rosado persista en toda la solución por al menos 1 minuto. El punto...
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Dpto. de Ciencias Químicas
Sede Concepción
Laboratorio de Química General
QUI – 002 Sección 700 ENFERMERIA
Titulación de un Acido fuerte con una base fuerte
Integrantes:
Profesores: Leslie Sánchez León
Carmen Muñoz Espinoza
Fecha: Martes 30 de abril, 2013
Índice
Tabla de contenidoIntroducción
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada soluciónanalizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida (la solución valorada) a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentraciónde iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
¿Que es una titulación?
La titulación es un método para determinar la cantidad de unasustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución estándar, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la soluciónestándar se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma.
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en latitulación.
Objetivos del Laboratorio
Estandarización de una solución de NaOH haciendo uso de un patrón primario.
Realizar una titulación potenciométrica.
Obtener la grafica de la curva de titulación. Identificar algunas zonas de la curva.
Parte experimental
Experimento 1: Preparación de la solución de NaOH
Experimento 2: estandarización de la solución de NaOH.
Para laestandarización de la solución se usa un patrón primario conocido como hidrogenoftalato de potasio (KC8H5O4). De este patrón primario se debe pesar 0,3036 g usando una balanza analítica. Luego poner la sal en un matraz erlenmeyer y disolver en 5,0 mL de agua destilada. Agregar 1 o 2 gotas del indicador acido-base fenolftaleína.
Llenar la bureta previamente ambientada, con el NaOH preparado. Ajustar elvolumen en el valor cero.
Colocar un papel debajo del matraz agregar NaOH lentamente mientras agita levemente el matraz. Cuando se aproxima al punto final se podrá observar que aparece un color rosado pálido, en torno al punto en que cae la gota de NaOH dentro del matraz. Luego agregar gota a gota el NaOH hasta que el color rosado persista en toda la solución por al menos 1 minuto. El punto...
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