lab de quimica
Páginas: 8 (1820 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2014
UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA #2
Profesora: Bachilleres:
Justa Rodríguez Victoria AguacheC.I.: 24.231.576
Emira Cuba
C.I.: 21.174.991
Barcelona, 23 de Junio de 2011
Tabla de Contenido
Pág.Introducción…………………………………………………………………………….. 03
Objetivos………………………………………………………………………………… 04
Fundamentos teóricos…………………………………………………………………. 05
Procedimiento Experimental:
Determinación del peso equivalente
Del magnesio por desplazamiento de agua…………………………………........ 08
Materiales y Equipos…………………………………………………………………… 09
Tabla de datos…………………………………………………………………………... 10
Tabla deResultados……………………………………………………………………. 11
Discusión de resultados……………………………………………………………….. 12
Conclusiones……………………………………………………………………………. 13
Bibliografía……………………………………………………………………………….. 14
Anexos:
Muestra de Cálculo……………………………………………………………… 15
Figuras…………………………………………………………………………..... 16
Glosario…………………………………………………………………………… 18
Cuestionario……………………………………………………………………… 19
Introducción
Los gases son un estado dela materia en el cual las partículas moleculares que los componen casi no se atraen entre si, por lo que no poseen volumen ni cuerpo definido. Los gases poseen diferentes propiedades y para calcular estas propiedades se conocen una serien de leyes que permiten el fácil acceso a conocimiento estas, también dependiendo de su composición un gas puede ser ideal o real; para un gas ideal se conoce laley de los gases ideales que s una relación entre la presión, masa, volumen y temperatura que permiten calcular los mismo en diferentes reacciones.
En esta práctica se seguirá una serie de pasos previamente estudiados para ejecutar a cabalidad la siguiente actividad, la cual consiste en determinar el peso equivalente de un elemento a utiliza, en este caso el magnesio, así como también se haránuna serie de cálculos estequiométricos correspondientes a los resultados obtenidos del experimento a realizar.
Esta actividad esta basada en que dentro de un cilindro se añadirá una sustancia ácida y agua hasta rebosar, luego allí mismo se introduce una cinta de magnesio, al hacer esto el cilindro es invertido y colocado en una cacerola con agua, sin que del cilindro salga alguna gota de lasustancia que contiene, al llegar a este punto se esperara que el magnesio se disuelva y por consecuencia se alterar u ocurrirá una serie de cambios, los cuales serán calculados aplicando los diferentes conocimientos estudiados.
La finalidad de la realización de esta práctica es adquirir nuevos conocimientos acerca de lo que es la química, para así saber como aplicar efectiva y correctamente losmismos a futuro en nuestra carrera.
Objetivos
Determinar el peso equivalente del magnesio
Aplicar las Leyes de los Gases
Calcular la relación estequiométrica en una reacción química
Fundamentos Teóricos
Los gases se conocen como el estado de agregación o estado de la materia en el que las sustancias no tienen un volumen ni formadefinido, por lo que adoptan las del recipiente que los contiene (figura 1). Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas, las cuales casi no son atraídas unas por otras por lo que se mueven en un espacio a alta velocidad surgiendo así las propiedades de los gases.
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por...
NÚCLEO ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA #2
Profesora: Bachilleres:
Justa Rodríguez Victoria AguacheC.I.: 24.231.576
Emira Cuba
C.I.: 21.174.991
Barcelona, 23 de Junio de 2011
Tabla de Contenido
Pág.Introducción…………………………………………………………………………….. 03
Objetivos………………………………………………………………………………… 04
Fundamentos teóricos…………………………………………………………………. 05
Procedimiento Experimental:
Determinación del peso equivalente
Del magnesio por desplazamiento de agua…………………………………........ 08
Materiales y Equipos…………………………………………………………………… 09
Tabla de datos…………………………………………………………………………... 10
Tabla deResultados……………………………………………………………………. 11
Discusión de resultados……………………………………………………………….. 12
Conclusiones……………………………………………………………………………. 13
Bibliografía……………………………………………………………………………….. 14
Anexos:
Muestra de Cálculo……………………………………………………………… 15
Figuras…………………………………………………………………………..... 16
Glosario…………………………………………………………………………… 18
Cuestionario……………………………………………………………………… 19
Introducción
Los gases son un estado dela materia en el cual las partículas moleculares que los componen casi no se atraen entre si, por lo que no poseen volumen ni cuerpo definido. Los gases poseen diferentes propiedades y para calcular estas propiedades se conocen una serien de leyes que permiten el fácil acceso a conocimiento estas, también dependiendo de su composición un gas puede ser ideal o real; para un gas ideal se conoce laley de los gases ideales que s una relación entre la presión, masa, volumen y temperatura que permiten calcular los mismo en diferentes reacciones.
En esta práctica se seguirá una serie de pasos previamente estudiados para ejecutar a cabalidad la siguiente actividad, la cual consiste en determinar el peso equivalente de un elemento a utiliza, en este caso el magnesio, así como también se haránuna serie de cálculos estequiométricos correspondientes a los resultados obtenidos del experimento a realizar.
Esta actividad esta basada en que dentro de un cilindro se añadirá una sustancia ácida y agua hasta rebosar, luego allí mismo se introduce una cinta de magnesio, al hacer esto el cilindro es invertido y colocado en una cacerola con agua, sin que del cilindro salga alguna gota de lasustancia que contiene, al llegar a este punto se esperara que el magnesio se disuelva y por consecuencia se alterar u ocurrirá una serie de cambios, los cuales serán calculados aplicando los diferentes conocimientos estudiados.
La finalidad de la realización de esta práctica es adquirir nuevos conocimientos acerca de lo que es la química, para así saber como aplicar efectiva y correctamente losmismos a futuro en nuestra carrera.
Objetivos
Determinar el peso equivalente del magnesio
Aplicar las Leyes de los Gases
Calcular la relación estequiométrica en una reacción química
Fundamentos Teóricos
Los gases se conocen como el estado de agregación o estado de la materia en el que las sustancias no tienen un volumen ni formadefinido, por lo que adoptan las del recipiente que los contiene (figura 1). Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas, las cuales casi no son atraídas unas por otras por lo que se mueven en un espacio a alta velocidad surgiendo así las propiedades de los gases.
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por...
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