lab de quimica













Laboratorio 5

“REACCIONES QUIMICAS”



























PREPARACIÓN PARA EL LABORATORIO 5



Nombre:…………………………………………………………Código:…..….……

Lea detenidamente el Laboratorio 5 y responda:

1. Escriba la ecuación de la reacción entre el nitrato de plomo y yoduro de potasio en medio acuoso y cuando los reactivos están al estadosólido.

2. Investigue las formas de verificar una reacción química.

3. Investigue los estados de oxidación de los elementos del dicromato de potasio, ácido sulfúrico, etanol, zinc, óxido de cobre, nitrato cúprico, óxido de zinc, nitrato de plomo y yoduro de potasio.

4. Defina y ponga ejemplos de agente oxidante y agente reductor.

5. El dicromato de potasio es un agente oxidante o agentereductor

6. La oxidación de un alcohol primario a que sustancia da origen:

7. ¿Cuál es el fundamento de la prueba de la determinación de la alcoholemia en la sangre? Investigue.



LABORATORIO 5
REACCIONES QUÍMCAS

Objetivos:

a. Identificar las reacciones químicas de desplazamiento.
b. Identificar las reacciones químicas exotérmicas.
c. Identificar las reacciones redox.
d.Identificar las reacciones de oxidación.
e. Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de agregación.
f. Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.

Equipos y materiales:

1 superficie metálica
1 mechero bunsen
4 tubos de ensayo
2 morteros con sus pilones respectivos
1 vaso de precipitación de 100 mL

Reactivos y soluciones:
Agua destilada
Fósforos oencendedor
Óxido de cobre (II)
Cinc en polvo.
Ácido clorhídrico 2M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de plomo (II)0.2 M
Yoduro de potasio0.2 M
Dicromato de potasio
Ácido sulfúrico concentrado
Etanol 96º

Equipos y materiales:

1 superficie metálica
1 mechero bunsen
4 tubos de ensayo
2 morteros con sus pilones respectivos
1 vaso de precipitación de 100 mL

PROCEDIMIENTO YCUESTIONARIO:

EXPERIMENTO 1: Reacción entre el Zn(s) y el CuO(s)

1. Pese 0.4 g de óxido de cobre (II) (CuO) y 0.32 g de cinc en polvo y mézclelos removiendo hasta conseguir una mezcla uniforme de color gris.
2. Disponga la mezcla con forma de una “salchicha” de aproximadamente 2 cm de largo sobre una superficie metálica. Caliente un extremo de la “salchicha” desde arriba con la llama de unmechero bunsen.
3. Observe lo ocurrido. Coloque el sólido formado dentro de un tubo de ensayo y caliéntelo con un mechero bunsen. Observe lo ocurrido. Luego déjelo enfriar. Observe lo ocurrido.
4. Al tubo de ensayo que contiene el sólido enfriado agregue ácido clorhídrico 2 M y agítelo. Observe lo ocurrido.
5. Decante el líquido del tubo de ensayo dejando sólo el sólido, luego agregar ácidonítrico concentrado (ésta acción realizarla en la campana extractora). Observe lo ocurrido.


(a) CuO(s) + Zn(s) ZnO(s) + Cu(s)




(b) ZnO(s) ZnO(s)



(c) ZnO(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2O(l)

(d) Cu(s) + HNO3(cc) Cu(NO3)2(ac) + NO2(g) + H2O(l)



1.¿Qué sucede cuando se calienta la “salchicha con el mechero”?
2. ¿Cuáles son los productos de la reacción?
3. Ud. podría afirmar que la reacción fue ¿exotérmica o endotérmica? ¿Por qué?
4. ¿Qué sucede cuando se calienta el sólido blanco, obtenido en la experiencia de la “salchicha”? ¿Qué ocurre cuando el sólido se enfría en el tubo de ensayo? ¿A qué se debe este fenómeno?
5. ¿Qué ocurre cuando seagrega el ácido clorhídrico al tubo de ensayo?
6. ¿Cuál es el sólido que no se disuelve en el ácido clorhídrico?
7. ¿Qué ocurre cuando al sólido de la experiencia anterior se le adiciona ácido nítrico?
8. ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción? ¿De qué color es este gas?
9. ¿Cuál es el compuesto que está en la solución y que tiñe a ésta de azul?
10. ¿Por qué el ácido nítrico...