Lab quimica orgánica - separación y purificación de compuestos orgánicos líquidos

SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS LÍQUIDOS.

Introducción

Los Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc.
Aquí se presentan los métodos más usuales de separación de compuestos y sustancias líquidas, especialmentepara compuestos orgánicos. Estos métodos se basan principalmente en las diferencias en punto de ebullición y presión de vapor

Objetivo

El objetivo del seminario es conocer de manera teórica las diferentes técnicas de separación y purificación de compuestos orgánicos líquidos para mayor aprovechamiento en el aprendizaje en la práctica en laboratorio y posteriormente aplicarlo en el campolaboral.

Contenido

Separación de líquidos inmiscibles
Separación de líquidos miscibles
Destilación simple
Destilación fraccionada
Destilación por arrastre de vapor
Destilación a presión reducida
Extracciones
Reflujo

Separación de líquidos inmiscibles
Definición: Se llama liquido inmiscible cuando las sustancias no se pueden mezclar en ninguna proporción, es decir no son capaces deformar una fase homogénea

Separación de líquidos miscibles
Definición: La miscibilidad es la propiedad que tienen los líquidos de mezclarse en iguales proporciones, como resultado de lo cual se forma una solución homogénea. Por ejemplo en agua y el etanol.

Principios fisicoquímicos que determinan la miscibilidad.
En los compuestos orgánicos, el porcentaje del peso de la cadenade hidrocarburos con frecuencia determina la miscibilidad del compuesto con agua. La miscibilidad es parcialmente una función de la entropía, y por lo tanto se observa más comúnmente en los estados de la materia que poseen más entropía. Dos sustancias son miscibles si la mezcla tiene como resultado una menor energía libre que cada uno de los componentes por separado. Por regla general lo igual disuelve a lo igual,igualmente compuestos polares son miscibles con compuestos polares, y no polares miscibles con no polares

Utilidad
Básico para entender cómo se llevan a cabo separaciones fisicoquímicas más complejas

¿Cómo realizarías la separación de dos líquidos inmiscibles?
-Con un embudo de decantación
-Destilación por arrastre de vapor
-Centrifugacion

¿Cómo realizarías la separación de doslíquidos miscibles?
-Extracción
-Reflujo
-Destilación
-Por punto de congelación
El uso entre dos solventes inmiscibles se puede utilizar para determinar el coeficiente de distribución o reparto. Ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

Destilación simple

Definición
En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo dedestilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual lo refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados.

Principios fisicoquímicos
El principio fisicoquímico involucrado es la diferencia en el punto de ebullición. Calentando la solución auna temperatura y presión dada se logra la evaporación y posterior condensación de la sustancia o sustancias requerida, mientras que otras en la solución.

Utilidad
Se usa para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150ºC de impurezas no volátiles, o bien para separar mezclas de dos componentes que hiervan con una diferencia de puntos de ebullición de al menos 60-80°C. Mezclas desustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30-60°C se pueden separar por destilaciones sencillas repetidas

Forma en que se monta
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y...