Propiedades Quimicas De Los Compuestos Organicos
Páginas: 5 (1072 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2012
Introducción:
Los compuestos orgánicos oxigenados son aquellos que, además de contener Carbono e Hidrógeno, tiene Oxígeno en su estructura. Los compuestos que se encuentran en esta clasificación son: Alcoholes, Éteres, Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos y Ésteres.
Objetivo General:
Identificar y diferenciar, a través de reacciones químicas, los distintos compuestos orgánicos oxigenados.3.-DESARROLLO PARTE EXPERIMENTAL.
3.1.-Acoholes.
1.-Carácter ácido: Los metales, particularmente los Alcalinos, desplazan el Hidrógeno del Hidroxílo, formando sales llamadas “ Alcóxidos”.
a)En 1 tubo de ensayo, limpio y muy seco, ponga 2 ml de etanol. Agregue cuidadosamente un pequeño torzo de sodio metálico con una pinza seca adecuada. Observe con cuidado si hay desprendimiento degas. Cuando la reacción haya terminado completamente, vierta la solución de la sal formada sobre un vidrio de reloj. Deje evaporar el exceso de Alcohol y observe el aspecto del residuo. Añada unos 3 ml de agua destilada y mida con el papel tornasol la acidez. Interprete la reacción.
R.- El sodio metálico al disolverse en etanol desprende gas, el residuo toma un color blanco y se convierte en unsólido, al agregar el agua destilada y medir con el papel tornasol, nos damos cuenta que se comporta como base, ya que el papel tornasol toma un color azul.
b) En 3 tubos de ensayo, limpios y bien secos coloque, respectivamente, 2 ml de 1-butanol, 2-butanol y ter-butanol. Agregue a cada tubo, simultaneamente, un trocito de sodio metálico del tamaño de una lenteja. Compare las velocidades de lasreacciones. Asegurese de que las reacciones hayan terminado para limpiar el material.
R.- 1-butanol: El sodio metálico se desintegro rápidamente, a los 2 min aproximadamente se había desintegrado por completo.
2-butanol: Se desintegró a menos velocidad, después de los 5 min el sodio metálico subió a la superficio y se hundió nuevamente.
Ter-butanol: Hasta el final de la observación aún nose desintegraba ni su cuarta parte.
2.- Identificación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Ensayo de Lucas. Este test se basa en la diferencia de reactividad de un alcohol primario, secundario y terciario, para dar HX. Los alcoholes de no mas de 6 atomos de C son solubles en el reactivode Lucas. Los correspondientes cloruros de alquilo son insolubles. La formación de un cloruro apartir de un alchol se demiestra por la opalescencia que se produce cuando el cloruro se separa de la solución. El tiempo que se requiera para que aparezca la opalescencia corresponde a la reactividad.
En 3 tubos de ensayos coloque 1ml de 1-butanol, 2-utanol y ter-buano, respectivamente. Añada 2 ml del reactivo de lucas tápelos y agite enérgicamente. Coloque los tubos en un baño de agua que semantiene a no más de 30°C y mida el tiempo de reacción, en el que se observa la separación de dos capas de líquidos no miscibles.
R.- El 1-butanol, luego del baño de agua, se torna transparente,es el último en separarse. El 2-butanol, al igual que el 1-butanol se torna transparente, es el segundo en separarse, y el ter-butanol se torna opalescente, es el primero en separarse.
3.-Esterificación.
En 3 tubos de ensayo coloque respectivamente, 3 ml de etanol, 2-propanol y pentanol (Alcohol Amílico). Añada cada tubo 3 ml de Ácido acético y 0,5 ml de Ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla en baño de agua, en un vaso de precipitado de 250 ml, hasta la ebullición, contunuando el calentamiento unos 3 min más. Después, vierta la mezcla sobre 50 ml de agua helada contenida en unvaso de precipitados de 100 ml, procure identificar el olor a frutas y/o flores.
R.- Pentanol: Aroma Dulce en un comienzo, se puede asociar al aroma del plátano.
Propanol: Aroma intenso, se le asocia al diluyente.
Etanol: Aroma intenso, asociado a la Acetona.
4.- Oxidación de Alcoholes: Acción del permanganato de potasio (KMnO4).
En 3 tubos de ensayo coloque 1 ml de 1-butanol,...
Los compuestos orgánicos oxigenados son aquellos que, además de contener Carbono e Hidrógeno, tiene Oxígeno en su estructura. Los compuestos que se encuentran en esta clasificación son: Alcoholes, Éteres, Aldehídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos y Ésteres.
Objetivo General:
Identificar y diferenciar, a través de reacciones químicas, los distintos compuestos orgánicos oxigenados.3.-DESARROLLO PARTE EXPERIMENTAL.
3.1.-Acoholes.
1.-Carácter ácido: Los metales, particularmente los Alcalinos, desplazan el Hidrógeno del Hidroxílo, formando sales llamadas “ Alcóxidos”.
a)En 1 tubo de ensayo, limpio y muy seco, ponga 2 ml de etanol. Agregue cuidadosamente un pequeño torzo de sodio metálico con una pinza seca adecuada. Observe con cuidado si hay desprendimiento degas. Cuando la reacción haya terminado completamente, vierta la solución de la sal formada sobre un vidrio de reloj. Deje evaporar el exceso de Alcohol y observe el aspecto del residuo. Añada unos 3 ml de agua destilada y mida con el papel tornasol la acidez. Interprete la reacción.
R.- El sodio metálico al disolverse en etanol desprende gas, el residuo toma un color blanco y se convierte en unsólido, al agregar el agua destilada y medir con el papel tornasol, nos damos cuenta que se comporta como base, ya que el papel tornasol toma un color azul.
b) En 3 tubos de ensayo, limpios y bien secos coloque, respectivamente, 2 ml de 1-butanol, 2-butanol y ter-butanol. Agregue a cada tubo, simultaneamente, un trocito de sodio metálico del tamaño de una lenteja. Compare las velocidades de lasreacciones. Asegurese de que las reacciones hayan terminado para limpiar el material.
R.- 1-butanol: El sodio metálico se desintegro rápidamente, a los 2 min aproximadamente se había desintegrado por completo.
2-butanol: Se desintegró a menos velocidad, después de los 5 min el sodio metálico subió a la superficio y se hundió nuevamente.
Ter-butanol: Hasta el final de la observación aún nose desintegraba ni su cuarta parte.
2.- Identificación de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Ensayo de Lucas. Este test se basa en la diferencia de reactividad de un alcohol primario, secundario y terciario, para dar HX. Los alcoholes de no mas de 6 atomos de C son solubles en el reactivode Lucas. Los correspondientes cloruros de alquilo son insolubles. La formación de un cloruro apartir de un alchol se demiestra por la opalescencia que se produce cuando el cloruro se separa de la solución. El tiempo que se requiera para que aparezca la opalescencia corresponde a la reactividad.
En 3 tubos de ensayos coloque 1ml de 1-butanol, 2-utanol y ter-buano, respectivamente. Añada 2 ml del reactivo de lucas tápelos y agite enérgicamente. Coloque los tubos en un baño de agua que semantiene a no más de 30°C y mida el tiempo de reacción, en el que se observa la separación de dos capas de líquidos no miscibles.
R.- El 1-butanol, luego del baño de agua, se torna transparente,es el último en separarse. El 2-butanol, al igual que el 1-butanol se torna transparente, es el segundo en separarse, y el ter-butanol se torna opalescente, es el primero en separarse.
3.-Esterificación.
En 3 tubos de ensayo coloque respectivamente, 3 ml de etanol, 2-propanol y pentanol (Alcohol Amílico). Añada cada tubo 3 ml de Ácido acético y 0,5 ml de Ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla en baño de agua, en un vaso de precipitado de 250 ml, hasta la ebullición, contunuando el calentamiento unos 3 min más. Después, vierta la mezcla sobre 50 ml de agua helada contenida en unvaso de precipitados de 100 ml, procure identificar el olor a frutas y/o flores.
R.- Pentanol: Aroma Dulce en un comienzo, se puede asociar al aroma del plátano.
Propanol: Aroma intenso, se le asocia al diluyente.
Etanol: Aroma intenso, asociado a la Acetona.
4.- Oxidación de Alcoholes: Acción del permanganato de potasio (KMnO4).
En 3 tubos de ensayo coloque 1 ml de 1-butanol,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.