lab quimica
Páginas: 5 (1141 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2013
PRÁCTICA Nº 2
TITULACIÓN COMPLEXOMÉTRICA
I. OBJETIVOS:
En estes experimento aprenderemos ha reconocer un agua dura y un agua blanda conla siguiente ecuacio
Donde tenemos que tener en cuenta la tabla de valores, sabiendo que de 0 a 75 mg/l es una agua muy blanda de 75 a 150 mg/l es un agua semidura blanda de 150 a 300 mg/l es un agua dura y a mas de 300 es un agua muy dura, nuestroexperimento nos mostro que nuestas muestras eran aguas muy dura y dura.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS
COMPLEXOMETRÍA
La complejometría o complexometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo estable con su ion metálico, puede ser usado encomplejometría, si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto final de la reacción.
Muchas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinacióndel punto final.
DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LA DUREZA DEL AGUA
Desde 1945 se hicieron estudios sistemáticos de estos complejos y descubrieron un método analítico para determinar la dureza del agua en el que usaban ácido etilendiamintetracético (EDTA) como valorante, así como murexida y negro de eriocromo T como indicadores.
El negro de ericromo T que se utiliza en dicha titulación, esconocido también como NET, es un indicador de iones metálicos, muy utilizado para titular diversos cationes comunes, comportándose como un ácido débil. Los complejos metálicos del NET frecuentemente son rojos en un rango de pH entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango de pH menor a 10 su color es rosado, a pH igual a 10 es de color azul.
Este tipo de volumetría tiene comoprincipal aplicación la determinación cuantitativa de la dureza en muestras de agua.
La DUREZA es una característica química del agua y podemos definirla como la suma de las concentraciones de los iones calcio y magnesio presentes en ella, expresadas como CaCO3 en mg/L. Estos iones pueden estar presentes bajo la forma de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcioy magnesio. Cabe resaltar que estos iones no son los únicos que le confieren la dureza al agua ya que en menor proporción también lo hacen el hierro, el aluminio, el estroncio y otros metales.
Existen dos tipos de dureza:
Dureza Temporal: Determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior precipitación yfiltración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: Determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No Carbonatos".
El rango de dureza varía entre cero y cientos de mg/L, dependiendo de la procedencia del agua y/o del tratamiento al quehaya sido sometida. El agua adquiere la dureza a su paso a través de las formaciones de roca que contienen los elementos que la producen. Debido al poder solvente del agua y a ciertas condiciones ácidas que adquiere a su paso por la capa de suelo, ataca a las rocas, particularmente a la calcita (CaCO3), entrando los compuestos en solución.
0 – 75 mg/L
Agua Blanda
75 – 150 mg/L
Agua Semi-Dura150 – 300 mg/L
Agua Dura
más de 300 mg/L
Agua Muy Dura
Esta dureza es un problema doméstico e industrial. Por ejemplo cuando se hierve agua en un recipiente metálico de uso diario, se genera un depósito sólido indeseable en las paredes del recipiente al que se le conoce como “sarro”, las cuales al ser malas conductoras del calor, demoran el hervido del agua cada vez más. Una alta...
TITULACIÓN COMPLEXOMÉTRICA
I. OBJETIVOS:
En estes experimento aprenderemos ha reconocer un agua dura y un agua blanda conla siguiente ecuacio
Donde tenemos que tener en cuenta la tabla de valores, sabiendo que de 0 a 75 mg/l es una agua muy blanda de 75 a 150 mg/l es un agua semidura blanda de 150 a 300 mg/l es un agua dura y a mas de 300 es un agua muy dura, nuestroexperimento nos mostro que nuestas muestras eran aguas muy dura y dura.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS
COMPLEXOMETRÍA
La complejometría o complexometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo estable con su ion metálico, puede ser usado encomplejometría, si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto final de la reacción.
Muchas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar. Pero pocas pueden usarse para valoración, pues la mayoría de los complejos son demasiado inestables para la valoración cuantitativa, porque forman más de un complejo con un ion metálico dado y esto dificulta la determinacióndel punto final.
DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LA DUREZA DEL AGUA
Desde 1945 se hicieron estudios sistemáticos de estos complejos y descubrieron un método analítico para determinar la dureza del agua en el que usaban ácido etilendiamintetracético (EDTA) como valorante, así como murexida y negro de eriocromo T como indicadores.
El negro de ericromo T que se utiliza en dicha titulación, esconocido también como NET, es un indicador de iones metálicos, muy utilizado para titular diversos cationes comunes, comportándose como un ácido débil. Los complejos metálicos del NET frecuentemente son rojos en un rango de pH entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango de pH menor a 10 su color es rosado, a pH igual a 10 es de color azul.
Este tipo de volumetría tiene comoprincipal aplicación la determinación cuantitativa de la dureza en muestras de agua.
La DUREZA es una característica química del agua y podemos definirla como la suma de las concentraciones de los iones calcio y magnesio presentes en ella, expresadas como CaCO3 en mg/L. Estos iones pueden estar presentes bajo la forma de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcioy magnesio. Cabe resaltar que estos iones no son los únicos que le confieren la dureza al agua ya que en menor proporción también lo hacen el hierro, el aluminio, el estroncio y otros metales.
Existen dos tipos de dureza:
Dureza Temporal: Determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior precipitación yfiltración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: Determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No Carbonatos".
El rango de dureza varía entre cero y cientos de mg/L, dependiendo de la procedencia del agua y/o del tratamiento al quehaya sido sometida. El agua adquiere la dureza a su paso a través de las formaciones de roca que contienen los elementos que la producen. Debido al poder solvente del agua y a ciertas condiciones ácidas que adquiere a su paso por la capa de suelo, ataca a las rocas, particularmente a la calcita (CaCO3), entrando los compuestos en solución.
0 – 75 mg/L
Agua Blanda
75 – 150 mg/L
Agua Semi-Dura150 – 300 mg/L
Agua Dura
más de 300 mg/L
Agua Muy Dura
Esta dureza es un problema doméstico e industrial. Por ejemplo cuando se hierve agua en un recipiente metálico de uso diario, se genera un depósito sólido indeseable en las paredes del recipiente al que se le conoce como “sarro”, las cuales al ser malas conductoras del calor, demoran el hervido del agua cada vez más. Una alta...
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