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Laboratorio # 6: Reactivo Limitante








Nombre: Yelitza Rodríguez Maldonado, Bianca Álvarez Rodríguez
Profesora: Zuleika Medina
I. Título: Reactivo Limitante

II. Msds:
1. Ch42. O2
3. CO2
4. H2O


III. Objetivos:
1. Determinar el reactivo limitante en una mezcla de dos sales solubles
2. Determinar el % de composición de cada sustancia en una mezcla de sal


IV.Introducción:
En el siguiente experimento estaremos hablando sobre la determinación de % de agua en una sal hidratada. Muchas sales presentes en la naturaleza, adquirido de la plataforma decomestibles o de proveedores de productos químicos, son hidratadas, es decir, un número de moléculas de agua están químicamente unidas a los iones de la sal en su estructura cristalina. Estas moléculas de aguase conocen como aguas de cristalización. El número de moles de agua por mol de sal normalmente es una constante. Por ejemplo, el hierro (III) cloruro se compra como FeCl3 • 6H2O, no como FeCl3, ysulfato de cobre (II) como CuSO4 • 5H2O, no como CuSO4. Para algunas sales, las moléculas de agua son tan débilmente unidas a los iones que las quita calor para formar la sal anhidra. Sales hidratadasque de forma espontánea (sin calor) pierden moléculas de agua a la atmósfera son ef orescent, mientras que las sales que absorben fácilmente el agua son delicuescentes. Para la sal de Epsom (sulfato demagnesio heptahidratado, Figura 5.1), la sal anhidra, MgSO4, forma con calentamiento suave. MgSO47H2O (s) ¶ ¶ l (200C) MgSO4 (s) 7 H2O (g) (5,1) En otras sales tales como FeCl3 • 6H2O, las moléculasde agua están tan fuertemente unido a la sal que se aplica calor no causa la formación de FeCl3regardless anhidro de la intensidad del calor. En la sal de Epsom, 7 moles de agua, o 126,1 g de H2O,están unidos a cada mol de sulfato de magnesio, o 120,4 g de MgSO4. El porcentaje por masa de agua en la sal es 126,1 g H2O (126,1 g 120,4 g) sal 100 51,16% H2O (5,2) Este experimento utiliza un...