Lab quimica

FACULTAD DE CIENCIA





LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
DQUI 1014 SECCIÓN 34
REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN: REDOX

AUTORES:
Ignacia Rojas Mardones
Andrés Saldivia Rojas
Oscar Zambrano Erazo
DOCENTE:
Francisca Werlinger
FECHA:
02-06-2014





INTRODUCCIÓN
En este práctico el objetivo es determinar a partir de potenciales de reducción la espontaneidad de unareacción óxido-reducción. También predecir mediante cálculos el resultado de cada reacción.
Para un mejor entendimiento de este laboratorio se deben conocer los siguientes conceptos nombrados a continuación: La electroquímica es la rama de la química que trata el uso de las reacciones químicas espontáneas para producir electricidad, y el uso de la electricidad para forzar reacciones químicas noespontáneas. Además permite medir propiedades como el pH de una solución y el pka de un ácido (1).
En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra, dando así dos definiciones que ocurren simultáneamente en estas reacciones: la oxidación, la cual es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones. Y la reducción que es un cambio químico en el cual unátomo o grupo de átomos ganan electrones (2). Al producirse esta reacción se genera acompañado de la oxidación un agente reductor, esta es la especie química que cede electrones. Y acompañado de la reducción se genera un agente oxidante, siendo esta especie química la que capta electrones.
Cuando las reacciones redox son espontáneas, liberan energía que se puede utilizar en un trabajo eléctrico.Este proceso se realiza a través de una celda voltaica o galvánica, esta celda es una celda electroquímica cuya reacción química es espontánea y la energía eléctrica generada puede ser convertida en trabajo útil para hacer funcionar otro sistema (3).
Cada celda galvánica está dividida en dos interfases por un puente salino (el que tiene por función mantener la neutralidad eléctrica en lassemiceldas de la pila galvánica), y para medir la diferencia de potencial que existe entre estados dos fases se hace uso de un voltímetro. Esta diferencia es conocida como fuerza electromotriz (FEM) de la pila.
Una celda galvánica se encuentra formada por dos electrodos o conductores mecánicos (cátodo y ánodo) que hacen contacto eléctrico con el contenido de la pila, y un electrolito, un medioiónicamente conductor en el interior de la pila. En un conductor iónico la corriente eléctrica se transporta por el movimiento de los iones. La oxidación ocurre en el electrodo ánodo y la reducción ocurre en el electrodo cátodo (4).





DISEÑO EXPERIMENTAL
Los materiales utilizados:
4 tubos de ensayo
Pinzas
1 tapón de corcho para tubo de ensayo
Gradilla
Cinta adhesiva
Lámina de cobreLámina de zinc
Hilo de cobre
Alambre de cobre
Papel de aluminio
1 clavo de Fe
Papel filtro
Pipeta pasteur
Voltímetro de alta impedancia, conectores eléctricos
2 vasos de precipitado 50mL

Los reactivos utilizados:
KMnO4 0,02 M
H2SO4 0,5 M
HNO3 concentrado
CuSO4 0,5 M
H2O2 de 10 vol
AgNO3 0,1 M
CuSO4 0,1 M
ZnSO4 0,1 M








PROCEDIMIENTO
Este laboratorio se dividió endos partes. La primera parte constó de cuatro pasos, donde se quiere determinar el potencial de las diversas reacciones propuestas en la guía. Primeramente en un tubo de ensayo se colocó 2mL de MnO4 0,02 M y se agregó 2mL de H2O2 con una pipeta pasteur. Luego al mismo tubo de ensayo se le agregó cinco gotas de H2SO4 0,5 M, se observó, se rotularon los cambios y se planteó la reacción y se calculóel potencial. En otro tubo de ensayo se agregó 1mL de HNO3 concentrado y posteriormente se añadió un espiral de cobre*. Se dejó bajo la campana sosteniéndolo con una pinza, se observaron los cambios producidos y de igual manera se planteó la reacción en resultados. En un tercer tubo de ensayo se colocó 2mL de disolución de CuSO4 0,5 M y se agregó al mismo un clavo de hierro, al igual que...