Lab Quimica

UNIVERSIDAD FRANSISCO DE PAULA SANTANDER OCAÑA
LABORATORIO DE QUIMICA

OBTENCION Y DETERMINACION DE ACIDOS OXACIDOSNOMBRE DEL PROFESOR: PEDRO BAEZ

INTEGRANTES:

JOHN ALEJANDRO CASTILLO SANCHEZ 160904
LEIDY TATIANA APONTE PEREZ 160907
ANGIE DAYANASANGUINO OTALVARE 160918
JUAN CAMILO MARTINEZ PEREZ 160917
KAREN JULIANA PAEZ160913

FACULTAD: CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
CARRERA: INGENIERIA AMBIENTAL
FECHA: O3/08/2012

OBJETIVOS
* Obtencion de un acido a partirde un anhídrido mas agua
* Formación de anhídridos mediante la combinación de un no metal (azufre)
* Detectar la presencia de acido mediante indicadores, (fenolftaleína, papel tornasol,naranja metilo)

MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
* Cuchara para combustión
* Espátula metalica
* Mechero bunsen
* Matraz Erlenmeyer de 250 ml
* Probeta de 250 ml
* Gradilla* 3 tubos de ensayo numerados
* Pipeta graduada
* Gotero
REACTIVOS
* Flor de azufre
* Fenolftaleina
* Naranja de metilo
* Papel tornasol azul y rojo
* Agua
*Acido nítrico
* Papel indicador universal PH

BASE TEORICA
ACIDOS OXACIDOS: son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrónHaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
* Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O →H2SO4
* Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
* Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la...