LAB2 Acideez del vinagre


15 de abril de 2015, San Juan De Pasto,
NARIÑO-COLOMBIA
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE MEDIANTE VALORACIÓN CON UN INDICADOR Y POR POTENCIOMETRÍA
Cuastumal William, Galeano Camilo, Linares Yilver
Universidad de Nariño, Faculta de Ingeniería Agroindustrial, Programa de Ingeniería Agroindustrial, tercer Semestre.

RESUMEN: En esta práctica se realizó varios ensayos en los cuales setrabajó técnicas de estandarización y valoración, primero que todo se realizó dos estandarizaciones, estas con el fin de determinar la concentración de la base, para luego con este dato realizar los dos siguientes valoraciones, la primera valoración se la realizo con el indicador fenolftaleína para así obtener la concentración del ácido utilizado (ácido acético) mediante cálculos e igualmentesu pH. La segunda valoración se la realizo mediante el potenciómetro también para determinar la concentración del ácido y su pH.

PALABRAS CLAVE: Diluciones, titulaciones acido-base, concentraciones en Molaridad, pH metro, indicador, ácidos y bases débiles, ácidos y bases fuertes, punto de equivalencia.
INTRODUCCIÓN:
La valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentraciónde un ácido o una base, mediante la adición de un volumen necesario de base o ácido de concentración conocida, con el objetivo de alcanzar el punto de equivalencia, esto quiere decir, cuando todo el ácido o base presentes en la disolución han sido neutralizados. La concentración que se conoce se denomina valorante, y la concentración la cual queremos conocer su se denomina valorado. Sepuede observar que con frecuencia las disoluciones empleadas no presentan color es decir son translucidas, esto hace difícil realizar la valoración, por lo tanto es necesario el empleo de un indicador ácido-base, que nos indique en qué punto exacto la neutralización del ácido o base se ha completado. Estos indicadores ácido-base que se presentan en formas básica y ácida
tienen colores diferentes.El indicador escogido depende precisamente de la acidez o basicidad de la disolución.
En el punto en que el indicador cambia de color en una valoración se denomina punto final del indicador. En la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto de equivalencia de la valoración es el punto en el que el pH de la disolución es exactamente 7. Sin embargo, si se emplea fenolftaleína comoindicador, el punto final de la valoración tiene lugar cuando se alcanza un pH de 10 unidades.
Otro tipo de valoración se conocen como potenciometría, en esta valoración se requiere la utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un pH metro. El electrodo de vidrio contiene una membrana permeable, que permite el paso de los iones entre dos disoluciones, de manera que cuando se sumerge en unadisolución se establece una diferencia de potencial entre la parte interna de la membrana (en contacto con la disolución interna del mismo y de pH constante) y la parte externa de la membrana en contacto con la disolución. Esta diferencia de potencial, respecto a un electrodo de referencia, es proporcional a la diferencia en concentración de H_3 O+ en ambas disoluciones. El pH metro mide estadiferencia de potencial y la transforma en una escala de pH. Así, el método de potenciometría nos permite seguir cuantitativamente la concentración de H_3 O+ en el transcurso de una reacción ácido-base.
METODOLOGÍA
En la práctica desarrollada se llevó a cabo la normalización de la base hidróxido de sodio (NaOH), para conocer su concentración real, y posteriormente utilizarla para realizar los 2tipos de valoraciones, la primera se desarrolló usando un indicador y la segunda se la realizo utilizando el potenciómetro.
En primer lugar se realizó la normalización o estandarización de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH), para llevar a cabo esto se preparó la bureta, limpiándola con una pequeña cantidad de ftalato acido de potasio (KHC8H4O4.) En seguida se llenó la bureta con el...