Labo 5







UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
PRACTICA DE LABORATORIO N° 6
Laboratorio:
Facultad de Química e Ingeniería Química
Curso:
Química General
Tema:
Preparación y valoración de soluciones
Profesor:
Rojas, Jorge
Alumnos:
Rojas Quispe, Luis Edmundo 15170044
Martínez Aguirre, Kevin Carlos 15170144
Pacheco LLanco, Angela Nicolle 15170034
PerezBueno, Jeremy Alexander 15170156
Fecha:
24/04/2015 – 01/05/2015




ÍNDICE
Contenido Pagina
1. Introducción 3
2. Principios teóricos 4
3. Detalles experimentales 7
4. Discusión de resultados 6
5. Conclusiones7
6. Recomendaciones 8
7. Bibliografía 9
8. Anexos 10









INTRODUCCIÓN

Por medio del siguiente informe, queremos dar a conocer a como determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de solutopara preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas y químicas. Así como a preparar soluciones de diferentes concentraciones, desde diluidas hasta concentradas y lo más importante estandarizar y valorar las soluciones para así poder trabajar con los valores reales y no cometer errores al momento de realizar algún experimento, dado que un error puede provocar que el experimento salgamal o no cumpla con las necesidades que tenemos para con él. La información mostrada a continuación es una recopilación sacada de libros, webs, videos, etc. Esperamos sea de su agrado.




Principios teóricos

SOLUCIONES
También llamada disolución, es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporciónque varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado solvente. También se define solvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
De acuerdo a la cantidad de soluto

Diluidas: son aquellas soluciones que contienen una cantidad pequeña desolutos y por ello son algo cristalinas. Ejemplo: agua potable, agua oxigenada.

Concentradas: son aquellas soluciones que presentan una apreciable cantidad de soluto. Ejemplo: acido muriático, agua regia.

Saturadas: son aquellas soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto, que puede disolverse a una temperatura determinada. Sus valores se tabulan en tablas.

Sobresaturadas: sonaquellas soluciones en la que se ha logrado disolver un poco más de la máxima cantidad de soluto disuelto, con ayuda de calentamiento suaves o ligeros.

Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

Disolución HCℓ (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
Disolución HCℓ (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como lafusión, evaporación, condensación, etc.

No se sedimentan

Es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom (ºA).
CONCENTRACION DE UNA SOLUCION: es la expresión cuantitativa de la cantidad de un soluto disuelto en una solución determinada.

A. UNIDADES FISICAS:
a.PORCENTAJE EN MASA O PORCENTAJE PESO A PESO (% P / P)



2. PORCENTAJE EN MASA SOBRE VOLUMEN (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 mL de solución.


3. PORCENTAJE EN VOLUMEN O PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% V / V):


B. UNIDADES QUIMICAS
1. MOLARIDAD:

MOLARIDAD (M) = =

2. NORMALIDAD:

NORMALIDAD (N) = =

NUMERO DE EQUIVALENTES DE SOLUTO =...