Labo fisica 2
Páginas: 3 (524 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2014
CALOR INTEGRAL DE SOLUCIÓN
(Método del calorímetro)
I. OBJETIVO
Determinar el Calor de Integral Solución de algunas de las siguientes sustancias:
Tiosulfato de sodio pentahidratado (ensolución de 400)
Cloruro de sodio (en solución de 100)
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
El calor de solución o de disolución es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidaddeterminada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El calor de solución depende de la concentración de la solución. Existen dos tipos de calores desolución: el calor integral de solución y el calor diferencial de solución.
El calor integral de solución es el efecto térmico que se produce cuando se disuelve un mol (molar) o un gramo (específico) deuna sustancia en una cantidad dada de disolvente.
El calor diferencial de solución es el efecto térmico que acompaña el proceso de disolución de un mol de sustancia en una cantidad muy grande desolvente.
Los calores de disolución integrales se determinan experimentalmente y los diferenciales se calculan a partir de la dependencia de los calores de disolución integrales con la concentración dela solución.
En esta práctica haremos esta determinación utilizando el valor conocido del calor de solución del cloruro de amonio en una solución de 200, esto significa una solución que contiene unmol de cloruro de amonio por 200 moles de agua.
El calor integral de solución del cloruro de amonio en una solución de 200 es 3,83 Kcal/mol a 18 oC. (Utilizar este dato para el experimento N° 1)III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento No 1: Determinación de la capacidad calorífica del sistema calorimétrico
1. Llene el calorímetro con agua potable, tápelo aunque derrame elagua. Destápelo y con cuidado mida el volumen de agua contenida usando una probeta de 100 mL.
2. Una vez desocupado su calorímetro enjuáguelo con agua destilada y vierta en él, agua destilada en...
CALOR INTEGRAL DE SOLUCIÓN
(Método del calorímetro)
I. OBJETIVO
Determinar el Calor de Integral Solución de algunas de las siguientes sustancias:
Tiosulfato de sodio pentahidratado (ensolución de 400)
Cloruro de sodio (en solución de 100)
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
El calor de solución o de disolución es la variación de entalpía relacionada con la adición de una cantidaddeterminada de soluto a una cantidad determinada de solvente a temperatura y presión constantes.
El calor de solución depende de la concentración de la solución. Existen dos tipos de calores desolución: el calor integral de solución y el calor diferencial de solución.
El calor integral de solución es el efecto térmico que se produce cuando se disuelve un mol (molar) o un gramo (específico) deuna sustancia en una cantidad dada de disolvente.
El calor diferencial de solución es el efecto térmico que acompaña el proceso de disolución de un mol de sustancia en una cantidad muy grande desolvente.
Los calores de disolución integrales se determinan experimentalmente y los diferenciales se calculan a partir de la dependencia de los calores de disolución integrales con la concentración dela solución.
En esta práctica haremos esta determinación utilizando el valor conocido del calor de solución del cloruro de amonio en una solución de 200, esto significa una solución que contiene unmol de cloruro de amonio por 200 moles de agua.
El calor integral de solución del cloruro de amonio en una solución de 200 es 3,83 Kcal/mol a 18 oC. (Utilizar este dato para el experimento N° 1)III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento No 1: Determinación de la capacidad calorífica del sistema calorimétrico
1. Llene el calorímetro con agua potable, tápelo aunque derrame elagua. Destápelo y con cuidado mida el volumen de agua contenida usando una probeta de 100 mL.
2. Una vez desocupado su calorímetro enjuáguelo con agua destilada y vierta en él, agua destilada en...
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