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TABLA DE CONTENIDOS

Resumen………………………………………………………………

Principios teóricos…………………………………………………

Procedimiento experimental…………………………………

Resultados…………………………………………………………….

Conclusiones y recomendaciones…………………………

Bibliografia…………………………………………………………..

Apendice……………………………………………………………….








Resumen
El siguiente informe presenta la experiencia nº 3 con el tema de latabla periódica.
La primera parte contiene los principios teóricos utilizados durante los experimentos, tales como las propiedades y clasificación de diversos elementos en la tabla periódica .
En la parte de procedimiento experimental se presenta de manera detallada el experimento, los procedimientos seguidos e imágenes de cada paso explicado.
Luego se informa de los Resultados obtenidos asi comolas reacciones quimicas encontradas y se agrupan las observaciones en diferentes tablas y se explica sobre lo encontrado.
A continuación se dan las Conclusiones, y seguidamente las Recomendaciones a seguir para experiencias iguales o similares a esta, tales como medidas de seguridad al manipular los reactivos.
Finalmente s presentamos la bibliografía con los libros usados para este informe yel apéndice donde se incluye la resolución del cuestionario y algunas ampliaciones del tema.











PRINCIPIOS TEORICOS:
Los primeros químicos comprendieron que el estudio de los elementos era mas fácil agrupándolos, según sus propiedades análogas y semejantes pero no sabían que criterios y parámetros utilizar.
Asi se muestran algunos de los intentos por clasificar a loselementos como el de Jacobo berselius , William Proust , las triadas de Dobereiner, el tornillo telúrico de Chancourtis, las octavas de Newlands, la ley periodica de Mendeliev, etc.
Finalmente el ingles Robert Moseley introduce el concepto de numero atomico y establece que el ordenamiento de los elementos debe hacerse de acuerdo a los números atomicos de cada elemento: “Las propiedades de los elementosson funciones periódicas de los números atomicos”.
La tabla periódica actual fue diseñada por el quimico alemán J. Werner en base a la ley periódica de Moseley y a la configuración electrónica de los elementos. Consta de 7 filas o periodos y 18 columnas que constituyen 16 grupos 8 grupos A y 8 grupos B.
Periodos: Es el ordenamiento en filas , teniendo los elementos de dicho periodo propiedadesdiferentes , los periodos además indican el numero de niveles de energía que tienen los atomos de los elementos de ese periodo.
Grupos: Es el ordenamiento en columnas, generalmente los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas . Los elementos del grupo A son llamados elementos Representativos: IA Alcalinos, IIA Alcalino Terreos, IIIA Terreos o Boroides, IVA Carbonoides, VANirogenoides, VIA Anfigenos o Calcogenos, VIIA Halogenos, VIIIA Gases Raros. Los elementos del grupo B son los llamados metales de transición y metales de transición interna.
Demas la tabla periódica clasifica a los elementos según sus propiedades físicas y químicas como metales, no metales y metaloides:
Metales: Como propiedades físicas presentan buena conductividad electrica , altaconductividad térmica, poseen brillo metalico, son solidos a temperatura ambiente, alta temperatura de fusión son maleables. Como propiedades químicas , forman cationes (pirden electrones), forman oxidos básicos e hidruros metálicos.
No metales: como propiedades físicas presentan mala conductividad eléctrica, son buenos aislantes térmicos, son opacos, son gases, liquidos y solidos a condición ambiente .Sus propiedades químicas son : forman aniones (ganan electrones), forman oxidos acidos mediante enlaces covalentes.
Metaloides: tienen propiedades intermedias entre metales y no metales, a temperatura ambiente la conductividad eléctrica es baja pero a medida que aumenta la temperatura aumenta la conductividad eléctrica, son : boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y...