Laborat Rio De Qu Micaa7


Laboratório de Química II
Práctica de Laboratório N°7
Equilibrio Químico

INFORME

INTEGRANTE:

Grupo: C11-02-B
Mesa N°1

Profesor: Laurence Salmon Barrantes

Semana 7
Fecha de realización: 11 de marzo
Fecha de entrega: 25 de abril

2014-I


INTRODUCCION























1. Experimento 1

PROCEDIMIENTO
En un frasco coloque 15mL de jabón y 20 gotas de ácido clorhídrico 4M. Observe loacontecido.

OBSERVACIONES:

El jabón es una sal orgánica de sodio, en el cual los aniones son las cadenas largas “carbonadas” que provienen de ácidos grasos; por ejemplo el oleato y el estearato. Al agregar un ácido como el ácido clorhídrico se forma el precipitado de cloruro de sodio. Por lo tanto se sustituye el sodio por el catión hidronio (hidrogeno del ácido). El R sustituye la parte orgánica deljabón.


La reacción es:

RCOONa(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + RCOOH(ac)




2. Experimento 2
PROCEDIMIENTO
En un frasco coloque 15mL de jabón y 20 gotas de hidróxido de sodio 4M. Observe lo acontecido.
OBSERVACIONES:


Si agregamos una base como el hidróxido de sodio este no reacciona, ya que formaría lo mismo. No podemos visualizar nada en esta solución.



RCOONa(ac) + NaOH(ac) XXX




3.Experimento 3

PROCEDIMIENTO
En un frasco coloque:
Frasco A: 1mL de NH3(cc)
Frasco B: 0,2mL de HCl(cc)
Coga el frasco B y esparsa rápidamente por las paredes la solución, inmediatamente colocar de manera invertido este frasco sobre el frasco A, de manera que lo tape totalmente. Observar lo acontecido.

OBSERVACIONES:

El cloruro de amonio es una sal incolora, de sabor picante, cristalizado enoctaedros regulares; su densidad es de 1.50; es muy soluble en el agua. Esta solución puede disolver varios óxidos metálicos entre ellos el ZnO con desprendimiento de calor. El ácido clorhídrico junto con el amonio produce un humo blanco de cloruro de amonio (podemos apreciar en la imagen)
El cloro, muy ávido de hidrogeno, descompone el gas de amoniaco dando nitrógeno y ácido clorhídrico, el cualactuando con una cantidad mayor de amoniaco, da cloruro de amonio.

La reacción es:
HCl(cc) + NH3(cc) NH4Cl(g) + H2(g)

4. Experimento 4
CASO 1
PROCEDIMIENTO
En una placa de porcelana para tinción, coloque en 3 cavidades diferentes, 5 gotas de K2Cr2O7. Observe los colores. A cada uno de ellos agregar los siguientes reactivos hasta cambio de color (la última cavidad servirá para comparar el colorinicial del color final):
1-3 gotas HCl 4M
1-3 gotas NaOH 4M
OBSERVACIONES:
El ion dicromato es predominante en un pH muy bajo. Por el cual si agregamos un ácido, este no va a reaccionar ya que solo predominaría el dicromato. Cambia todo esto si agregamos una base fuerte, como el hidróxido de sodio. Al agregar hidróxido de sodio el pH aumenta, entonces lo que obtendremos es cromato, ya que este espredominante en un pH básico. Lo hecho en el laboratorio, la primera concavidad es el dicromato; la segunda, dicromato mas acido; la tercera, dicromato más hidróxido. En las dos primeras concavidades el color naranja se mantiene pero en la tercera concavidad el color cambia a amarillo, dando señales de la aparición de cromato.
Las reacciones:
K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) X X X
(Naranja)

K2Cr2O7(ac)+ NaOH(ac) K2CrO4
(Naranja) (Amarillo)


CASO 2
PROCEDIMIENTO
En la misma placa de porcelana para tinción, pero en cavidades diferentes, coloque 5 gotas de K2CrO4. Observe los colores. A cada uno de ellos, agregar los siguientes reactivos hasta cambio de color (la última cavidad servirá para comparar el color inicial del color final):
1-3 gotas de HCL 4M
1-3 gotas NaOH 4M

OBSERVACIONES

Elcromato es predominante en un pH muy alto, por ende si agregamos una base como el hidróxido de sodio, solo habrá en el medio cromato, mas no dicromato. Por esto si a una solución de cromato agregamos una base como hidróxido de sodio, no ocurre nada. La solución sigue siendo de color amarilla. Pero si agregamos a una solución de cromato un ácido fuerte como el ácido clorhídrico, el pH va a...