LABORATO

I. OBJETIVOS 

Identificar las diferentes clases de reacciones químicas.
Observar cuando ocurren dichas reacciones.
Diferenciar entre cambio químico y cambio físico.
Identificar el elemento que se oxida y se reduce en una reacción redox.
Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados.
Clasificar las reacciones químicas según los cambios ocurridosen cada sistema.


II. FUNDAMENTO TEORICO
Una reacción es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.
En toda reacción química resaltamos dos etapas:
La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
La final (llamado productos),después del cambio.





Las reacciones químicas se clasifican en:
Reacción de combinación o adición
Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).
Ejemplos:
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)
N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g)
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Esquema General:

Reacción de descomposición
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
Si la energía es calorífica  se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si la descomposición es por acción de laluz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.



Esquema General de una Reacción de Descomposición:

Reacción de desplazamiento o de sustitución simple
En general se presenta cuando un elemento químico más activo  o más reactivo desplaza a otro elemento menosreactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
Ejemplo 1: 

¿Quien es el elemento desplazante? : Fe
¿Quién fue el elemento desplazado? : H
¿Quién es el elemento químico más reactivo? : el mas reactivo es el elemento desplazante – Fe
Ejemplo 2: 

¿Quien es el elemento desplazante? : Na
¿Quién fue el elemento desplazado? : H
¿Quién es elelemento químico mas reactivo? : el mas reactivo es el elemento desplazante – Na

Esquema de una Reacción de Desplazamiento:
 
Reacción de doble desplazamiento (metátesis)
También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambianposiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.
Ejemplos:


Esquema General:

Reacción de combustión
Corresponden a reacciones químicas donde ocurre una reacción de oxidación rápida (en algunos casos violenta), en las cuales uncombustible reacciona en presencia de un comburente, que en general es oxígeno o aire, produciendo gran liberación de energía calórica (reacciones exotérmicas), luz y generándose vapor de agua y dióxido de carbono.
A nivel de ecuaciones químicas podemos observar estas reacciones en los siguientes

Ejemplos:

Cuando se quema un hidrocarburo como el metano (CH4) en presencia de oxígeno.
CH4(g)  +2O2(g)       →           CO2(g)   +   2H2O(g)
Cuando se quema el gas propano (C3H8) que viene en los cilindros de gas licuado con oxígeno.
C3H8(g)  + 5O2(g)       →           3CO2(g)   +  4H2O(g)
Cuando se utiliza acetileno (C2H2) utilizado en sopletes para soldar, donde alcanza altas temperaturas.
2C2H2(g)  +  5O2(g)    →              4CO2(g)   + 2H2O(g) (Combustión completa)
2C2H2(g)  +  3O2(g)   ...