Laboratoio

PRÁCTICAS DE LABORATORIO
1-TIPOS DE SUSTANCIAS
El objetivo de esta práctica es conseguir que el alumno aprenda a reconocer los diferentes tipos de sustancias estudiando en el laboratorio sus propiedades físicas (punto de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica, dureza, …). También se pretende que relacione todas esas sustancias con el tipo de enlace que hay entre las partículas que formanel retículo cristalino de la sustancia en estado sólido. El alumno va a disponer de 5 sustancias no identificadas, y en ningún momento debemos reverlarles su nombre o su fórmula para que sea un ejercicio experimental y no teórico. Se recomiendan las siguientes 5 sustancias por su fácil disponibilidad y manejo para los alumnos. Se les debe dar tanto cristalizadas como pulverizadas para disolverlas:1- Sal común (NaCl) (Cristalizada se denomina halita) 2- Glucosa (C6H12O6) 3- Iodo (I2) (Mantener tapado con un vidreo de reloj para no respirar sus vapores) 4- Cobre (Cu) (Es fácil de conseguir tanto en polvo como en láminas o hilos) 5- Granito (Compuesto de cuazo (SiO2), mica y feldespato). También se les puede dar arena como sustancia pulverizada que es muy rica en SiO2 que es la sustancia ala que se hace referencia.

MATERIAL Y PRODUCTOS NECESARIOS                10 tubos de ensayo Mechero Bunsen Pila de Petaca 2 electrodos de grafito Soporte con bombilla Cables Conductímetro Vaso de precipitados de 250cc Embudo de decantación Soporte triangular de madera Vaso de precipitados de 100cc Trípode Varilla de vidrio 5 Sustancias sólidas cristalizadas y pulverizadas dediferente tipo (se recomienda las citadas arriba) Agua y tetracloruro de carbono

INTRODUCCIÓN TEÓRICA La materia se presenta en la naturaleza en 3 estados distintos de agregación: sólido, líquido y gaseoso, caracterizados por las fuerzas de atracción que actúan entre las partículas del cuerpo. SÓLIDOS. Son aquellas sustancias cuyas partículas se agrupan en redes cristalinas (sólidos cristalinos adiferencia de los sólidos amorfos que no los trataremos). El hecho de que los cuerpos en estado sólido posean forma y volumen constantes, así como una compresibilidad muy pequeña permite suponer que sus partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se encuentran muy cercanas unas a otras y situadas en posiciones prácticamente fijas. Las fuerzas de atracción son relativamente grandes. Laspartículas de los sólidos carecen, casi por entero, de libertad de movimiento; sólo disponen de la posibilidad de oscilar en torno a posiciones fijas, debido a que su agitación térmica no es suficiente para vencer la fuerza de atracción entre ellas. Al calentar el sólido se incrementa la energía de sus partículas y éstas vibran más intensamente. Cuando se alcanza una cierta temperatura, llamada defusión, la energía de vibración es lo
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suficientemente elevada como para vencer la fuerza de atracción entre las partículas, que abandonan sus posiciones fijas, destruyéndose el orden geométrico: se dice que el sólido funde. Hay 4 tipos de sólidos cristalinos: * Iónicos (Las partículas que forman el retículo cristalino son iones + y – unidos por enlaces iónicos)

* Covalentes o atómicos(Las partículas que forman el retículo cristalino son átomos unidos por enlaces covalentes. Ej.: Diamante, SiO2, SiC, BN) * Moleculares (Las partículas que forman el retículo cristalino son moléculas que se atraen entre sí por fuerzas intermoleculares: Ej.: H2O, Cl2, CO2, ...) (Las partículas que forman el retículo cristalino son cationes). En cuanto a la dureza y puntos de fusión y de ebulliciónde los metales son bastante variables, por serlo la energía del enlace metálico. Esta energía depende del tamaño de los iones positivos que forman la red metálica, y del número de electrones que intervienen en el enlace metálico, esto es, de los electrones de valencia de los correspondientes átomos. Así, por ejemplo, los metales alcalinos, formados por iones de gran tamaño y con un solo electrón...