LABORATORIO 12

PRÁCTICA Nº 7
VOLUMETRIA REDOX: PERMANGANOMETRÍA

I.- OBJETIVOS
a. Preparar soluciones patrón de agentes oxidantes y agentes reductores.
b. Estandarizar solución de permanganato de potasio
II.- FUNDAMENTO TEÓRICO
volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción.
Paracalcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el Nº de e-  que posee en juego dicha sustancia
Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.
En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia comotitulante oxidante en titulaciones REDOX debido a su intenso color violeta.
El permanganato violeta se reduce al catión Mn+2, incoloro, en soluciones ácidas.
En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.
III.- PARTE EXPERIMENTALMATERIALES REACTIVOS
Balanza analítica - KMnO4
Luna de reloj - Na2 C2 O4
Fiola de 50 ml y de 100 ml - H2SO4 2 N
Vaso de precipitado ó beaker
Varilla de vidrio
Piceta con aguadestilada
Pro-pipeta
Bureta de 25 ml.
Soporte Universal
Matraz Erlermeyer
Cocina eléctrica
Termómetro
PROCEDIMIENTOESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE PERMANGANATO DE POTASIO
EXPERIMENTO Nº 1: PREPARACION DE SOLUCION DE OXALATO DE SODIO 0,1 N (Na2C2O4)
Pesar 0,67 g. de oxalato de sodio.
Colocarlo en un beaker, adicionar 20 ml de AD y aproximadamente de acido sulfúrico 2N. Agitar.
Trasvasar la solución a una fiola 100 ml y enrazarlo con AD. Homogenizar y rotular.
EXPERIMENTO Nº 2: PREPARACION DESOLUCION DE PERMANGANATO DE POTASIO 0,1 N
Realizar los cálculos químicos para determinar el peso de KMnO4 necesario para 0,1 N.
Pesar la cantidad obtenida y diluirlo para fiola de 100 ml.
Guardar y rotular en un frasco color ámbar.
EXPERIMENTO Nº 3: VALORACION DE LA SOLUCION DE KMnO4
Lavar la bureta con solución de KMnO4.
Enrazar la bureta con soluciónde KMnO4 (evitar la presencia de burbujas).
Con una pipeta volumétrica de 20 ml, previamente lavada con solución de oxalato de sodio 0,1 N, medir exactamente 20 ml de dicha solución y trasvasarlo a un matraz.
Adicionar al matraz 80 ml de acido sulfúrico 2N.
Dejar caer de golpe una solución de KMnO4, contenido en la bureta, (en un volumen aproximado del 40 al 60%).
Calentar la solucióncontenida en el matraz a una temperatura entre 50ºC a 60ºC hasta decoloración.
Proceder a la titulación dejando caer gota a gota solución de KMnO4 e ir agitando constantemente hasta observar una tonalidad rosada y que permanezca (nos indica el punto final de la valoración) por 10 segundos.
CÁLCULOS
V x N = V x N
K Mn O4 = Na2 C2 O4
Por ejemplo si obtuvimos un gasto de 17.9 ml de K MnO4:
17,9 ml x N = 20 ml x 0,1 N

N= 0,1117 corresponde al K Mn O4
SITUACIONES PROBLEMATICAS
Escribir las ecuaciones moleculares que se llevan a cabo con el experimento. Balancear.
2KMnO4 + 5Na2 C2 O4 + 8H2 SO4 → 2MnSO4 +10 CO2 + 8H2O + 5NaSO4 + K2SO4

Escribir las ecuaciones iónicas que...