laboratorio 5 de angelica terminado

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Diego Alfonso Alvarez.1 
Juliana Velásquez Baquero.2
Andrés Felipe Montero.3
Oscar Gómez Mican.4
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa,por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizaron soluciones utilizando como concentración la molaridad, lanormalidad y las relaciones porcentuales.
PALABRAS CLAVE: Solución, disolución, disolvente, mezclas, normalidad, molalidad, molaridad.

MARCO TEORICO
La concentración de una solución nos da informaciónacerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución.
Es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinadaconcentración.
Por ejemplo el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales.
Para propósitos químicos lasconcentraciones se expresan en términos de molaridad y normalidad.
Porcentaje en peso: Se refiere al peso del soluto por cada 100g de peso de solución (soluto más solvente).


Molaridad: La molaridad,representada por M, expresa el número de moles de soluto por litro de solución.

Normalidad: La normalidad, representada por N, expresa el número de peso equivalente, gramo de soluto por litro desolución.


Esta unidad de concentración es muy conveniente para medir volúmenes de soluciones que contienen cantidades de soluto necesarias para reaccionar completamente entre sí.


Tabla 1: Materialesde laboratorio
Reactivos
Sulfato de cobre
Ácido clorhídrico
Agua destilada
etanol
Tabla 2: Reactivos usados
MATERIALES O RECTIVOS TRAIDOS POR LOS ESTUDIANTE
DESCRIPCIÓN
CANTIDAD
Guantes
1
Gafas
1...