LABORATORIO 5

LABORATORIO 5
REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVOS:
a. Identificar las reacciones químicas de desplazamiento.
b. Identificar las reacciones químicas exotérmicas.
c. Identificar las reacciones redox.
d. Identificar las reacciones de oxidación
e. Escribir correctamente ecuaciones químicas indicando los estados de agregación.
f. Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.EQUIPOS Y MATERIALES
- Superficie metálica
- 1 mechero bunsen
- 4 tubos de ensayo
- 2 morteros con sus pilones respectivos
- 1 vaso de precipitación de 100ml
REACTIVOS Y SOLUCIONES
- Agua destilada
- Fosforo de encendedor
- Oxido de cobre (II)
- Cinc en polvo
- Acido clorhídrico 2M
- Acido nítrico concentrado
- Nitrato de plomo (II) 0.2M
- Yoduro de potasio
- Acido sulfúricoconcentrado
- Etanol 960







FUNDAMENTOS TEORICOS
Las reacciones químicas son procesos donde las moléculas de dos o mas sustancias o compuestos se combinan para formar diferentes compuestos respetando estrictamente diferentes leyes entre un a de ellas la conservación de la masa, etc.

En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares,diferenciando las reacciones químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran.
En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado deagregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido–base.
* Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

* Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.
* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se libera calor al medio, proveniente del sistema.
* Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que el ?H es positivo, es decir que la reacción toma calor del medio.
*Reacciones de síntesis: son aquellas en las que, a partir de las sustancias simples, se sintetiza un único producto.
* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una sustancia compuesta se descompone para dar más de un producto.
* Reacciones de sustitución: Uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos.
*Reacciones de óxido-reducción: en estas algunosde los átomos de las moléculas que intervienen modifican su número de oxidación; siempre hay una especie que aumenta su estado de oxidación (es decir, se oxida) y otra que lo disminuye (se reduce).











Conceptos e importancia
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representanmediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, lareproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
- Conceptos de reacción química.

* Son los cambios, reacomodos o reorganizaciones que sufren los...