laboratorio 5

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES QUÍMICAS 
 
Maria Teresa Granados  
Johanna  castaño
Laila Galeano, Paula 
 
1. RESUMEN 
El desarrollo de ésta sesión se realizó grupal, en compañía de la profesora paula se hicieron diferentes tipos de reacciones químicas, observamos diferentes cambios físicos y aprendimos a reconocer cuando se produce una transformación química; para ésta clase se hizo uso de solucionesacuosas como hidróxido de sodio (NaOH), yoduro de sodio (Nal), acetato de plomo (Pb(CH3COO)2); ácido clorhídrico (HCl); ácido sulfúrico (H2SO4); ácido nítrico (HNO3); Sales sólidas como el clorato de potasio (KClO3), dióxido de manganeso (MnO2), carbonato de calcio (CaCO3) Metales como: el Magnesio (Mg), Cinc (Zn) y el cobre (Cu); Peróxido de hidrógeno en solución acuosa (H2O2) y Fenolftaleína.Ala experimentación realizada nos permitió observar cómo se comportan las reacciones químicas de acuerdo a su naturaleza, ya que hay marcadas diferencias cuando se trata de reacciones por neutralización, combinación, precipitación y descomposición. 
Palabras Clave: reacciones y transformaciones químicas, neutralización, insolubilidad, precipitación, exotérmico y endotérmico.  


2. INTRODUCCIÓN Reacción química: Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Tipos de Reacciones Químicas: Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero parapredicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 

Reacciones de Síntesis o Composición: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 


Reacciones de Descomposición o Análisis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante,usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. 

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. 
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión)del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa. 
Reacciones de Combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono comoproductos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.1 
Cambio Físico: Un CAMBIO FÍSICO es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia. 2 
Neutralización: Una reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un ácido con una base en general producenun hidróxido formando agua y sal. A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metátesis, esto es por que intercambian parejas de iones. 3 
Insolubilidad: Son las sustancias que no llegan a tener una solubilidad de 0.02 moles por litros, pero dado que esta solubilidad no es del todo nula, se suele conocer con el nombre de poco solubles. 4 
Precipitación: Laprecipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. El sólido así obtenido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general será necesario cristalizarlo y recristalizarlo. 5 ...