laboratorio 8 y 10


INFORME PRÁCTICA N° 8

1. TÍTULO
Estequiometria: síntesis de sulfato de bario

2. OBJETIVOS

2.1. Objetivo General

Emplear cálculos estequiométricos para obtener un compuesto químico; (BaSO4).

2.2. Objetivos Específicos

1.1.1 Aprender a realizar los cálculos Matemáticos y Químicos para preparar compuestos químicos en el laboratorio; Ejemplificar con Sulfato de Bario.

2.2.2. Comprobar leyde conservación de la materia.

2.2.3. Ejemplificar y Comprender la importancia del Reactivo Límite en las Reacciones Químicas.

2.2.4. Hallar el Reactivo Límite y Reactivo en Exceso en la reacción.

2.2.5. Manejar relaciones estequiometricas en una reacción química y relacionar con producto formado en unidades mol y masa.


Experimento I
Experimento II
Sustancia
BaCl2*2H2O
Na2SO4
BaCl2*2H2ONa2SO4
Masa (g)
0.483
0.19g


Moles
228.23g
141.98g


Papel Filtro
masa (g)
Antes
Después
Antes
Después

1.7205
1.9006


2.2.6. Reconocer y Aplicar el concepto de Rendimiento Teórico y Rendimiento Experimental.

2.2.7. Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.


3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO

4. CÁLCULOS
Realice elcálculo del reactivo límite (Experimento II)
BaCl2*2H2O+ Na2SO4 BaSO4 (s) + 2NaCl (ac)+ H2O

Moles experimentales:

0.3 BaCl2*2H2O * 141.98g Na2SO4 = 0.19g Na2SO4
228.23 BaCl2*2H2O
n Na2SO4= 0.19gNaSO4* 1molNa2SO4 = 1.3382moles de Na2SO4
141.98gNa2So4

0.2542 BaCl2*2H2O *141.98.g Na2SO4 = 0.1477g Na2SO4
344.227g BaCl2*2H2O
n BaCl2*2H2O = 0.2542g BaCl2 * 1mol BaCl2 = 1.095 moles de BaCl2
228.23g BaCl2
x=0.3gBaCl2 *233.3 g BaSO4
228.3g BaCl2 = 0.3g de BaSO4
0.3g Ba Cl2= 117gNaCl =0.15 g NaCl
228,3g BaCl2
0.3 Na2SO4 * 228.23BaCl2*2H2O = 0.48g BaCl2*2H2O
141.98g Na2SO4


El reactivo limitante es el Na2SO4 porque resulta en menor cantidad

Realice el cálculo del Rendimiento Teórico para el producto Principal BaSO4
EXPERIMENTO I
EXPERIMENTO II
0.25gBaCl2*2H2O2 ( 141,98g Na2SO4 )
228,23gBaCl2*2H2O

= 0.155g Na2SO4Rendimiento teorico:
0.25gBaCl2*2H2O2 ( 233,32gBaSO4 )
228,23gBaCl2*2H2O
= 0,255g BaSO4

%Rendimiento= Dato real
Dato Teorico
0.30 g
*100 = 117.64%
0,255g



5. RESULTADOS

EXPERIMENTO I
EXPERIMENTO II
BaSO4 (g) Teórico 0,255g

BaSO4 (g) Experimental 0.30

BaSO4 (η) Teórico1.092x10-3

BaSO4 (η) Experimental 1.287x10-3

Reactivo Límite 0.19g

Reactivo en Exceso 0.48g

% de Rendimiento 117.64%

% de Error 0.005 5%



6. ANÁLISIS DE RESULTADOS
En vasos de precipitados se mezclaron 0,3 g de cloruro de bario (BaCl2) en disolución acuosa con 0.3 g de sulfato de sodio (Na2SO4), también en disolución, surge un precipitado sólido de sulfato de bario (BaSO4) ycloruro de sodio (NaCl), que queda en disolución.

La relación de estequiometria molar se plantea a partir de los coeficientes estequiométricos, mientras que para obtener la relación de estequiometria en masa, se calcula la masa molar de cada sustancia, y se multiplica por el correspondiente coeficiente estequiométrico.

m(BaCl2*2H2O) = 1 mol · 228,23 g/mol
m(Na2SO4) = 1 mol · 141,98 g/mol
m(BaSO4) =1 mol · 233,324 g/mol
m(NaCl) = 2 mol · 58,5 g/mol = 117 g.
BaCl2 (ac)+ Na2SO4 (ac)→BaSO4 (s)+ 2 NaCl (ac)
1 mol + 1 mol → 1 mol + 2 mol
228,23 g + 141,98 g → 233,3 g + 117g

Al mezclar 0,3 g de BaCl2 con 0.3 g de Na2SO4, se esperaba que ocurriera que de alguno de estos reactivos sobre algo al consumirse antes el otro reactivo (limitante). Para calcular cual...