laboratorio: acidos oxacidos







Son los que se forman de la unión de un óxido ácido o anhídrido con la molécula de agua.




Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc


Donde H es el hidrógeno, N el nometal y O el oxígeno.


Se mencionar que hay algunos elementos químicos como lo son el P, As y el B, los cuales al forman ácidos oxácidos, lo hacen con tres moléculas de agua, a diferencia de losdemás no metales, que lo hacen con uno. Los ácidos oxácidos son:



Disuelto en Agua
HF(ac)
Ácido Fluorhídrico
HCl(ac)
Ácido Clorhídrico
HBr(ac)
Ácido Bromhídrico
HI(ac)
Ácido IodhídricoH2S(ac)
Ácido Sulfhídrico


El uso de la nomenclatura tradicional en los ácidos oxácidos, también llamados oxoácidos, es admitida por la IUPAC, como es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 o el ácidonítrico HNO3. Por tanto los prefijos y sufijos: hipo…oso, oso, ico y per…ico, nos indicarán el número de oxidación del elemento central del ácido, de menor a mayor. Por ejemplo: 
Nº de oxidación impar”(Grupos 15 y 17)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+ 1
hipo -oso
HXO
HClO
Ácido hipocloroso
+ 3
-oso
HXO2
HNO2
Ácido nitroso
+ 5
-ico
HXO3
HBrO3
Ácidobrómico
+ 7
per - ico
HXO4
HClO4
Ácido perclórico
 
Nº de oxidación “par” (Grupos 14)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+2
-oso
H2XO2
H2CO2
Ácido carbonoso
+4
-icoH2XO3
H2CO3
Ácido carbónico
 Nº de oxidación “par” (Grupo 16)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+2
hipo -oso
H2XO2
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
+4
-oso
H2XO3H2SO3
Ácido sulfuroso
+6
-ico
H2XO4
H2SO4
Ácido sulfúrico
 
Para nombrar estos ácidos con el criterio de la nomenclatura sistemática (IUPAC), empezaremos indicando mediante un prefijo (mono, ditri, tetra, …) el número de oxígenos (terminado en “oxo”) seguido del nombre del elemento central en “ato”, indicando entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo “de...