Ácidos Oxácidos

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por lacombinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

Índice:

1 Nomenclatura
1.1 Casos especiales
2 Clasificación
2.1 Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo
2.2 Grupo de Azufre,Selenio y Teluro
2.3 Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio
2.4 Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio
2.5 Con Boro
2.6 Con Silicio
2.7 Con Azufre
2.8 Con Carbono
2.9 Con Manganeso
2.10 Con Cromo
2.11 Con Carbono y Nitrógeno
2.12 Otros
3 Sales ternarias
4 Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

Nomenclatura:

Atajos para:
Conseguir la valencia del no metal:[(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
Piro: H4A2
Orto: H3A
Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
Piro: H2A2Orto: H4A

Casos especiales:

A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .
Clasificación[editar · editar código]
Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H),un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con aguaforma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido.Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo[editar · editar código]
Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
ÁCIDO
ANIÓN
HXO
Ácido (meta)hipo...oso
XO-
(Meta)Hipo...ito.
HXO2
Ácido (meta)...oso
XO2-
(Meta)...ito.
HXO3
Ácido (meta)...ico
XO3-(Meta)...ato.
HXO4
Ácido (meta)per....ico
XO4-
(Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO
Ácido hipoyodoso
IO-
Hipoyodito
HIO2
Ácido Yodoso
IO2-
Yodito
HIO3
Ácido Yodico
IO3-
Yodato
HIO4
Ácido Periodico
IO4-
Metaperyodato
Grupo de Azufre, Selenio y Teluro[editar · editar código]
ÁCIDO
ANIÓN
H2XO2
Ácido hipo...oso
XO22-
Hipo...ito
H2XO3
Ácido ...oso
XO32-
...ito
H2XO4Ácido ...ico
XO42-
...ato
Ejemplos concretos
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
SO22-
Hiposulfito
H2SeO3
Ácido selenioso
SeO32-
Selenito
H2SO4
Ácido sulfúrico
SO42-
Sulfato
H2TeO4
Ácido telúrico
TeO42-
Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio[editar · editar código]
También se pueden nombrar con el prefijo orto-.
ÁCIDO
ANIÓN
H3XO2
Ácido (orto)hipo...oso
XO23-(Orto)Hipo...ito
H3XO3
Ácido (orto)...oso
XO33-
(Orto)...ito
H3XO4
Ácido (orto)...ico
XO43-
(Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2
Ácido (orto)hipoantimonioso
SbO23-
(Orto)Hipoantimonito
H3AsO3
Ácido (orto)arsenioso
AsO33-
(Orto)Arsenito
H3PO4
Ácido (orto)fosfórico.
PO43-
(Orto)Fosfato
Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio[editar · editar código]
Deben llevar el prefijo...