laboratorio calorimetria


Universidad Tecnológica de Panamá
Facultad de Ciencias y Tecnología
Departamento de Ciencias Naturales
Coordinación de Química
II Semestre
Calorimetría
Integrantes: Katherine MartínezLía Martínez
Facilitadora: Vilma Sáenz
Grupo: 6IC1




Materiales:
2 termómetros
Vaso de espuma de poliestireno de 24 onzas
2 vasos químicos de 250 mL
Mechero
Policial
Balanza
Cilindro graduado de 100 y 500 mL

Reactivos:
Hielo
Solución de ácido clorhídrico 0,5 M
Solución de hidróxido de sodio0,5 M
Agua destilada

Introducción
En el siguiente laboratorio podremos observar la elaboración de un calorímetro tipo taza de café el cual nos permitirá experimentalmente obtener datos importantes sobre diferentes cantidades de masas convertidas de un estado a otro y también podremos recolectar datos sobre cantidades de calor tanto absorbidas como desprendidas. Es un laboratorio que nospresenta datos experimentales los cuales podemos observar y también teoría donde podemos comprobar nuestros datos experimentales es por ello que es muy importante conocer sobre calorimetría ya que la misma nos hace caer en cuenta que muchos de los procesos que se dan a nuestro alrededor diariamente pueden presentar fenómenos similares sobre calor.

Fundamentos teóricos

El calorímetro tipo tazade café : mide la cantidad de calor necesaria para cambiar una unidad de masa de una sustancia de un estado a otro, así como el calor desprendido o absorbido en las reacciones químicas ordinarias, que no involucren reacciones entre las sustancias y el recipiente en el cual se realiza el proceso.


Un calorímetro cuenta con las siguientes partes:
a) Los vasos químicos o reactor que es elrecipiente dentro del cual se efectúa el proceso de transferencia de calor.
b) El medio aislante o vaso de espuma de poliestireno que es el recipiente de paredes adiabáticas dentro del cual se introduce el reactor.
c) El termómetro que es el instrumento que registra los cambios de calor
d) El agitador que mantiene la temperatura homogénea
e) El medio de absorción de calor (agua) que es la sustanciaque absorbe el calor.


Antes de realizar cualquier medición calorimétrica y hacer cualquier modificación en el aparato es necesario calibrarlo. La calibración consiste en determinar la capacidad calorífica o constante calorimétrica del instrumento. Esta constante se puede obtener determinado el calor absorbido o cedido por el calorímetro durante la medición.
q=

Donde ∁ es la capacidadcalorífica del calorímetro y ∆T es el cambio de temperatura.

∆T = T final - T Inicial

La determinación de la capacidad calorífica dela calorímetro puede ser de dos tipos: calibración global (si se toma en cuenta como parte del calorímetro el medio de absorción de la calor) o calibración no global (si no toma en cuenta el medio de absorción de calor). El diseño dl calorímetro permite suponerque no hay perdida de calor (ni de masa) hacia los alrededores durante el tiempo en que se hacen las mediciones.

La cantidad de calor que un material homogéneo ceda o gane, según sea el caso, puede obtenerse mediante la siguiente expresión:
q= m cp ∆T

Donde m es la masa del cuerpo, cp es el calor especifico (cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de unasustancia en un grado centígrado) y ∆T el cambio de temperatura.
Por el principio de conservación de energía sabemos que cuando dos cuerpos se ponen en contacto y si entre ellos existe una diferencia de temperatura, el cuerpo más caliente cede calor al menos caliente hasta que ambos estén en la misma temperatura. Por lo tanto, podemos escribir para que el proceso de calibración del calorímetro:...