LAboratorio Calorimetria










PRACTICA #1
(Calorimetria)













Resumen
En el siguiente trabajo se estudiara lo que es la transferencia de energía en forma de calor se verá que es el “Calor” y se usuran algunas herramientas para medir estas magnitudes, se realizaran algunos experimentos para explicar de forma práctica lo que ocurre cuando dos cuerpo de diferentes temperaturas seencuentran en un mismo medio cerrado y como se transfiere la energía de ambos. Para esto se realizaran mediciones previas además de usaras diferentes sustancias en el experimento que se realizara.



OBJETIVOS
1) Conservación de energía: Medir el intercambio de energía en forma de “CALOR” entre el agua fría y el agua caliente a diferentes temperaturas.
2) Medición de calor específico de unsólido: Medir el intercambio de calor de diferentes sólidos a diferentes temperaturas con el agua fría en un sistema cerrado.



MATERIALES
1) Agua
2) Termómetro
3) Muestra de hierro
4) Muestra de cobre
5) Calorímetro
6) Plancha
7) Cilindro graduado

MARCO TEÓRICO
Calorimetría: es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos oquímicos.
Equilibrio térmico: es cuando Dos cuerpos con diferentes temperaturas evolucionan siempre de forma que traten de igualar sus temperaturas. Qcedido= Qabsorbido.
Primera ley de la termodinámica: También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energíainterna del sistema cambiará."La energía ni se crea ni se destruye: solo se transforma".

Calor especifico: es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
Calorímetro: es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calorsuministradas o recibidas por los cuerpos. En un caso ideal de transferencia de calor se puede hacer una simplificación: que únicamente se consideren como sustancias intervinientes a las sustancias calientes y frías entre las que se produce la transferencia de calor y no los recipientes, que se considerarían recipientes adiabáticos ideales, cuyas paredes con el exterior serían perfectos aislantes térmicos(calorímetro); el caso real más parecido sería un termo o un saco de dormir con relleno de plumas
Capacidad calorífica: La capacidad calórica es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. Expresada en fórmula:  donde:  = capacidad calórica;  = cantidad de calor;  = variación de temperatura




Tabla de Calor
Material
Específico (Ce)
Fusión (lf)Vaporización (lv)
 
Kcal/kg.°C
kJ/kg.K
kJ/kg
kJ/kg
Aceite de Oliva
Acero
Agua
Alcohol
Alpaca
Aluminio
Antimonio
Azufre
Bronce
Cadmio
Carbón Mineral
Carbón Vegetal
Cinc
Cobalto
Cobre
Cromo
Estaño
Eter etílico
Fenol
Glicerina
Hierro
Ladrillo Refractario
Latón
Manganeso
Mercurio
Mica
Naftalina
Níquel
Oro
Parafina
Plata
Platino
Plomo
Potasio
Tolueno
Vidrio
0,4000,110
1,000
0,600
0,095
0,217
0,050
0,179
0,086
0,056
0,310
0,201
0,093
0,104
0,093
0,108
0,060
0,540
-
0,580
0,113
0,210
0,094
0,110
0,033
0,210
-
0,110
0,031
0,778
0,056
0,031
0,031
0,019
0,380
0,200
1,675
0,460
4,183
2,513
0,398
0,909
0,210
0,750
0,360
0,234
1,300
0,840
0,389
0,435
0,389
0,452
0,250
2,261
-
2,430
0,473
0,880
0,394
0,4600,138
0,880
-
0,461
0,130
3,260
0,235
0,130
0,130
0,080
1,590
0,838







Método Experimental.

Durante la práctica de calorimetría en el laboratorio, se realizaron dos actividades principales para demostrar la conservación de la energía y para medir el calor especifico de un sólido. En los siguientes esquemas se muestra por pasos como se realizaron dichas actividades....