Laboratorio combustión

1.- Q= 40g ∙ 1(cal/g∙°C) ∙ 62°C = 2480cal
1cal = 4.184J --> 2480cal = 10287.04J = Trabajo y energía
2.- 2480cal ÷ 19.1min = 129.84cal/min --> 10287.04J ÷ 19.1min= 538.58J/min
Suponiendo que la transferencia de energía es constante y no se libera energía al medio, del minuto 10 al 14 se observa temperatura constante en el aguadebido a la combustión incompleta de la vela, formando una capa de hollín que impedía la transferencia de energía, inclusive en el minuto 16, debido a ésta, disminuyó 1°C latemperatura del agua, después de removerla se observó un aumento en la temperatura hasta su punto de ebullición, observado en la práctica como 90°C.
Tiempo (min)
Temperatura(°C)
0
28
2
43
4
63
6
71.5
8
82
10
86.5
12
86.5
14
86.5
16
85
18
88
19.1
90


3.- ΔHvela = C18 + 55O2 ----> 36CO2 + 38H2O = 10287.04J
4.-Cuando setransfirió calor de la vela al agua por 19.1 minutos, ésta mostró variaciones en su temperatura hasta cambiar su estado de líquido a gaseoso.
5.- El sistema estaba conformadopor dos partes, una endotérmica y otra exotérmica, la endotérmica fue cuando se suministraba calor al agua y la exotérmica cuando el agua comenzó a ebullir y se apagó lavela, siendo el agua quien suministraba calor al medio y vapor de agua, que ejercía una presión negativa al ambiente porque éste realizaba un trabajo contra el aire paraexpandirse a medida que iba evaporándose el agua.


III.-
2.- 250cm3 --> 100% aire en la probeta
52.5cm3 = 21% Oxígeno en la probeta
52.5cm3 = 52.5g = 3.45molesde O2

El oxígeno consumido por la vela al ser introducida en la probeta fue de 52.5ml = 52.5cm3, la cantidad de moles de oxígeno consumidas en la probeta fueron de 3.45