Laboratorio De Ciencias

LEYES DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y MÚLTIPLES

Preguntas:
* Calcule la cantidad de oxigeno desprendido en la descomposición del clorato y perclorato de potasio.

* Descomposición delclorato:

1.0 gde KCLO3-0.44g KCL=0.56 g de O

* Descomposición del perclorato:

1.02 gde KCLO4-0.67g KCL=0.35 g de O

* Calcule la cantidad de cloruro de potasio producido en ladescomposición del clorato y perclorato.

* Descomposición del clorato:

mg del tubo+KCL-tubo vacio=g de KCl
17.21 g-16.77 g=0.44 g de KCL
* Descomposición del perclorato:

mg del tubo+KCL-tubovacio=g de KCl
18.33 g-17.66 g=0.67 g de KCL
* Calcule el porcentaje de oxigeno en el clorato y perclorato.

* Porcentaje del oxigeno en el clorato:

0.56 g O1 g de KCLO3 x 100%=56% de O* Porcentaje del oxigeno en el perclorato:

0.35 g de O1.02 g de KCLO4 x 100%=34% de O
* Calcule el número de moles de oxigeno en la descomposición del clorato y perclorato.

* Moles deO2 de la descomposición de clorato:

0.56 g de O2 x1 mol de O232 g de O2 =0.017 moles de O2

* Moles de O2 en la descomposición de perclorato:

0.35 g de O2 x1 mol de O232 g de O2 =0.01moles de O2

* Calcule el número de moles de cloruro de potasio en la descomposición de clorato y perclorato de potasio.

* Moles de KCL en la descomposición de clorato:

0.44 g de KCL x1 molde KCL74.55 g de KCL =0.005 moles de KLC

* Moles de KCL en la descomposición de perclorato:

0.67 g de KCL x1 mol de KCL74.55 g de KCL =0.008 moles de KLC

* Compruebe con los datosexperimentales la ley de las proporciones múltiples.
Como podemos ver en los datos del clorato y perclorato la relación entre ellos se da en números muy pequeños. Cada compuesto está formado por doselementos fijos (KCL) y por un elemento que variara la proporción en la masa del compuesto (∆O =O3 y O4). El elemento oxigeno es el que realiza la proporcionabilidad entre los dos compuestos que hace...