Laboratorio De El Principio De Le Chatelier

Laboratorio de Fundamentos de Quimica, Grupo 16





EXPERIENCIA N° 16 Fecha de realizacion: 19,06,2012

EQUILIBRIO QUIMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIER

EQUIPO #11: Aura Escobar y Mayuris Ruiz
Licenciatura en Biología y Química
Universidad del Atlántico
2012, Barranquilla.

Resumen

La práctica de laboratorio se realizó teniendo en cuenta elequilibrio químico en una reacción reversible y también el principio de LE CHATELIER donde se observa los cambios de los reactivos al buscar una estabilidad, cabe destacar que no todas las reacciones son reversibles y con equilibrio. Entonces mediante la observación de los cambios físicos producidos en las reacciones se analizó el equilibrio químico de las reacciones.

Palabras claves:
* Principiode Le Chatelier

Abstract

Laboratory practice was carried out taking into account the chemical equilibrium in a reversible reaction and the LE CHATELIER principle showing changes of reagents to seek stability, is also worth mentioning that not all reactions are reversible and balance. Then by the observation of physical changes in the reactions was analyzed the chemical equilibrium ofreactions.

Keywords:
* Principio of Le Chatelier





1. Introducción

En el presente laboratorio abordaremos uno de los principios generales planteado por chatelier, el nos establece que "una reacción química que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones (concentración, temperatura, presión, volumen) evoluciona hacia un nuevo estado de equilibrio enla dirección en la que, al menos parcialmente, compense el cambio experimentado". Esto hace posible una predicción cualitativa de la dirección de estos cambios y ayuda, a su vez, a resolver problemas de equilibrio, que serán comprobados en la presente practica verificando la forma como se desplaza el equilibrio en dirección que tienda a contrarrestar el efecto del cambio.


2. Objetivos* Aplicar el principio de Le Chatelier a algunas reacciones químicas reversibles

* Observar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo planteado por el Principio de Le Chatelier.

* Analizar algunas reacciones químicas presentadas durante la práctica de laboratorio como el equilibrio químico.

* identificar un equilibrio cuando se presenta cambios de concentración o detemperatura.

* Aprender las direcciones de desplazamiento de la reacción en equilibrio.


3. Marco teórico

El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de lasespecies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Con base en observaciones experimentales, Le Chatelier expresó un principio simple que permite estimar los efectos sobre un estado de equilibrio. Principio de Le Chatelier: Cuando una reacción en equilibrio sufre una alteración de condiciones, lasproporciones de los reactivos y de los productos se ajustan de manera de minimizar el efecto de la alteración. Como se puede deducir de lo anterior un equilibrio químico se puede perturbar por tres condiciones:
1.- Por un cambio en la concentración de un reactivo o producto.
2.- Por un cambio de presión.
3.- Por un cambio de temperatura.
Efecto de la Concentración
 Las variaciones en lasconcentraciones de las diversas especies que intervienen en el equilibrio químico pueden alterarlo. El principio de Le Chatelier explica este hecho considerando que, para un sistema en equilibrio químico, la variación de concentración de uno de los componentes constituye una fuerza. Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio:
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g)
Este tiende a ajustarse de...