laboratorio de gravimetria

QUIMICA ANALITICA

LABORATORIO Nº 6 “GRAVIMETRIA”

INTEGRANTES: GODOY DANIELA
ROMERO MAXIMILIANO
ZORUCO JUAN PABLO


INTRODUCCION TEORICA
El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseadoen un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma y se basa en la estequiometria de una reacción química.
Los métodos gravimétricos pueden dividirse en dos grandes grupos:
Métodos de precipitación
Métodos de volatilización
En los métodos deprecipitación la especie a determinar se precipita mediante un reactivo que da lugar a un producto poco soluble, de composición química conocida o transformable en otro de composición química conocida.
En los métodos de volatilización, el analito o sus productos de descomposición se volatilizan a una temperatura adecuada. Luego se hace la pesada del producto o bien se determina el peso delresiduo.
Método por precipitación desarrollado en el siguiente laboratorio:
Idealmente, la forma de precipitación debería cumplir las siguientes exigencias:
El precipitado debe ser tan insoluble que la parte del constituyente buscado que quede en solución debe ser inferior al peso más pequeño que pueda detectarse con la balanza analítica (alrededor de 0,1 mg).
Los otros constituyentes presentes enla solución no deben ser precipitados por el reactivo ni impedir la precipitación del constituyente buscado.
La forma de precipitación no debe quedar contaminada con las sustancias solubles que hay en solución. Normalmente, esta condición no se cumple, pero se puede de reducir al mínimo la contaminación, eligiendo las condiciones de precipitación más adecuado.
El precipitado debe ser fácilmentefiltrable y lavable, quedando libre de impurezas solubles.
Factor Gravimétrico
Ya que el análisis gravimétrico se basa en el peso de la muestra tomada y el peso del solido obtenido a partir de esa muestra, entonces, generalmente se expresan los resultados como porcentaje del analito presente en la muestra:

En ocasiones el producto de pesado (obtenido) es A y su peso se termina directamente.Más frecuentemente el producto aislado y pesado contiene a A o se relaciona químicamente con A.
El conjunto de constantes asociadas con la transformación de unidades métricas (g, mg) en unidades químicas (PF, moles) incluyendo las relaciones estequiométricas se denomina factor gravimétrico. El factor gravimétrico toma la siguiente forma:

donde a y b son números enteros y pequeños que toman elvalor necesario para establecer la estequiometria entre las sustancias del numerador y denominador. Esto se logra con frecuencia igualando el número de átomos del elemento común en ambos términos. Finalmente la expresión para el porcentaje de analito es la siguiente:

OBJETIVOS
Aprender técnicas del análisis gravimétrico
Obtener distintos tipos de precipitados

PARTE EXPERIMENTAL
A)Precipitado cristalino: determinación del % de SO3 en una muestra de sulfato de potasio.
Pesamos la muestra de K2SO4 en un vaso de precipitados: . Trasvasamos el sólido a un vaso de precipitados de 400ml. Disolvimos parcialmente la muestra con 25ml de agua destilada. Agregamos 0,6ml de HCl(c) y disolvimos completamente el sólido. Agregamos 200ml de agua destilada.
Solución de BaCl2:
Preparamos unasolución de BaCl2 al 5%. Pesamos el cloruro en un vaso de precipitados: . Disolvimos con una pequeña cantidad de agua destilada y llevamos a volumen en un matraz de 250ml.
Llevamos a ebullición, sobre una plancha, la solución de K2SO4 preparada anteriormente. Retiramos de la zona más caliente de la plancha y agregamos gota a gota (con pipeta) y con agitación 12ml de la solución de BaCl2. Observamos...