LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Páginas: 3 (711 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2015
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
REPORTE DE LA PRÁCTICA # 6
“PROPIEDADES COLIGATIVAS”
Antecedentes:
Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferenciasimportantes respecto a las del solvente puro. Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de laspartículas de soluto, ellas son:
1) Descenso de la presión de vapor;
2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso ebulloscópico;
3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico;
4) Presión osmótica.Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión de vapor
Los liquidos no volatiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras quelos liquidos volatiles tienen interacciones moleculares más debiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya queeste reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volatil disminuye la presion de vapor es proporcional a su concentración.
Ley deRaoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la dispolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a laPresión de vapor en estado puro y su fraccion molar (X)
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien sedebe considerar una solución formada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
Propiedad Coligativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolventetiene menor numero de particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se...
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
REPORTE DE LA PRÁCTICA # 6
“PROPIEDADES COLIGATIVAS”
Antecedentes:
Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferenciasimportantes respecto a las del solvente puro. Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de laspartículas de soluto, ellas son:
1) Descenso de la presión de vapor;
2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso ebulloscópico;
3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico;
4) Presión osmótica.Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión de vapor
Los liquidos no volatiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras quelos liquidos volatiles tienen interacciones moleculares más debiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya queeste reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volatil disminuye la presion de vapor es proporcional a su concentración.
Ley deRaoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la dispolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a laPresión de vapor en estado puro y su fraccion molar (X)
Las diferencias entre las presiones de vapor se cuantifican segun las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
tambien sedebe considerar una solución formada por dos componentes A y B:
PA = XA P0A y PB = XB P0B
La presion total Pt es: PT = XA P0A + XB P0B
Propiedad Coligativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolventetiene menor numero de particulas que se convierten en gas por la acción de las moleculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se...
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