laboratoria quimica general

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

“ESTEQUIOMETRIA”























INDICE pag.
1. Abstrac……………………………………………………………………………………………………………………. 3
2. Objetivos………………………………………………………………………………………………………………… 4
3. Teoría………………………………………………………………………………………………………………………5
4. Datos………………………………………………………………………………………………………………………. 7
5. Cálculos (eficiencia, reactivo limite, coeficientes)…………………………………………………… 8
6. Grafica…………………………………………………………………………………………………………………….. 10
7. Bibliografía………………………………………………………………………………………………………………. 11

































1. ABSTRAC


En la practica disponemos de 9 tubos de ensayo, enlos cuales agregamos 1,2,3,4,5,6,7,8,9 ml de Ba ( No3 )2 0.1 M y 9,8,7,6,5,4,3,2,1 ml de K2CrO4 0.1M para obtener 10 ml en cada mezcla . En cada tubo medimos la temperatura para realizar una grafica estequiometria. De estas reacciones también calculamos la eficiencia, reactivo limita y las coeficientes estequiometricos del tubo numero 5 que contiene 5 ml de Ba ( No3 )2 y5 ml de K2CrO4 .


































2.Objetivos

Determinar la relación estequiometricos en la cual se combina los reactivos en una reacción, aplicando el método de JOB
Cuando se trata de encontrar la estequiometria de una reacción química se organizan los datos químicos que se tienen del sistema en diferentes formas, pero, todas ellastendientes a encontrar la reacción molar de los reactantes con la máxima veracidad, a menudo se ha encontrado, sobre todo en el estudio de la formación compleja, que el MVC también llamado el método de JOB, es muy útil para este tipo de investigación, especialmente en aquellos casos, en que la reacción procede casi enteramente hacia los productos. En otros casos, el método a emplear se diseña sobrela base de titulación químicas convencionales
Hallar el porcentaje de eficiencia de una reacción






























3.TEORIA

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforman, para dar otras sustancias diferentes. Matemáticamente una reacción química se representa mediante una ecuación química, la cual nos permitevisualizar no solamente las clases de sustancias que toman parte de la reacción, sino determinar la proporción en que dicha sustancias deben reaccionar
Así por ejemplo, cuando e dice que el propano (C8H8) y el oxigeno (O2) reaccionan entre sí para dar bióxido de carbono (CO2) y agua, la reacción que representa dicho proceso
C3H8 (g) + 5O2 (g) --------------------- 3CO2 (g) + 4H2O (l)
Para obteneruna información correcta acerca de las cantidades de cada sustancias involucradas en la reacción, es necesario que la reacción química este balanceada
Los coeficientes estequiometricos de una reacción balanceada, expresan la cantidad de moles de cada sustancia que interviene en la reacción. Por lo tanto en la ecuación anterior

REACTIVO LIMITE
El reactivo limitante es aquel reactivo que en unadeterminada cantidad de producto o productos obtenidos depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal...