Laboratorio De Quimica Analica

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I INQ215

Análisis de un ácido acético en una muestra de vinagre

Mayo 2 de 2006
Mónica Maria Montoya carné 43257248
Luz Adriana Gómez Castaño carné1036925148

Preparación de la solución de NaOH
W: Peso Hidróxido de Sodio (NaOH) => 0,5958 g
MM NaOH: Masa molar de Hidróxido de Sodio => 39,9 g/mol
• mg NaOH = 0,5958 g NaOH * 1000mg = 595.8mg NaOH
1g
mmoles NaOH = 595.8 mg NaOH * 1mmol NaOH = 14,9 mmol NaOH
39,9 mg NaOH
[NaOH]= 14,9 mmol NaOH = 0,0596 M
250ml

W1:Peso uno de ftalato ácido de Potasio (KHC8H4O4) => 0,1660 g
W2: Peso dos de ftalato ácido de Potasio (KHC8H4O4) => 0,1654 g
MM KHC8H4O4: Masa molar de ftalato ácido de Potasio => 204,23g/mol|mmoles de de KHC8H4O4 |Volumen de NaOH |
|W1 |13,1 ml|
|W2 |13,0 ml |

CALCULO DE LA CONCENTRACION DE NaOH
• mg KHC8H4O4= 0,1660 g KHC8H4O4 * 1000mg =166mg KHC8H4O4
1g
mmoles1 KHC8H4O4= 166mgKHC8H4O4 * 1mmolKHC8H4O =
204,23 mg KHC8H4O4
mmoles1 KHC8H4O4= 0,813mmol KHC8H4Ommoles1 KHC8H4O4= mlNaOH * [NaOH]
0,813mmol KHC8H4O= 13,1 [NaOH]
0,0621 = [NaOH]

• mg KHC8H4O4 = 0,1654 g KHC8H4O4 * 1000mg = 165,4 mg KHC8H4O4
1gmmoles2 KHC8H4O4= 165,4 mg KHC8H4O4 * 1mmolKHC8H4O =
204,23 mg KHC8H4O4
mmoles2 KHC8H4O4= 0,8099 mmol KHC8H4O
mmoles2 KHC8H4O4= mlNaOH * [NaOH]
0,8099 mmol KHC8H4O=13,0 [NaOH]
0,0623 = [NaOH]

CpNaOH: Concentración promedio de NaOH
CpNaOH = 0,0621 + 0,0623 = 0,0622 M
2

CALCULO DE LA CONCENTRACION DEL VINAGRE
Muestra #7
Vp: Volumen...