Laboratorio de quimica general 1

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
La universidad del Zulia
Facultad de Ciencias
Departamento de Química Pura
Laboratorio de QuímicaGeneral





Curva de Solubilidad del Cloruro de Amonio
Practica Nº 6








Profesor (a):


Autor:












Maracaibo, Septiembre 2012

Resumen


Esta prácticafue destinada a demostrar las variaciones que la solubilidad presenta cuando el sistema o solución es sometido a variaciones de temperatura por intercambio de calor, Cuando se disuelve un sólido oun liquido, las unidades estructurales (iones o moléculas) se separan una de otra, y este espacio es ocupado por moléculas del solvente, lo cual hace efectivo y necesario adicionar energía para vencerlas fuerzas intermoleculares(1), aunque generalmente es más factible utilizar soluto y solvente de igual naturaleza, se utilizaron NH4Cl y Agua destilada, ambos compuestos polares, siendo lareacción entre ellos espontanea, en un principio se agregaron 2g de soluto a 10 ml de agua, ejecutando este paso hasta llegar a 6g de NH4Cl, al mismo tiempo que se añadían pequeñas porciones de agua en cadauno de ellos, para observar y tomar nota del punto soluble y el punto de cristalización del NH4Cl en agua empleando procesos de intercambio de calor, este intercambio energético fue impulsado poragentes externos tales como un baño de alta temperatura y un recipiente con hielo.

Palabras clave: Solubilidad, Cloruro de Amonio, temperatura.


Resultados


Volumen Ste (H2O/ml)
Masa Sto(NH4Cl/g)
Pto Soluble (°C)
Pto Cristalización (°C)
10
2
40
7
10 + 2 gotas
3
57
13
10 + 4 gotas
4
68
30
10 + 6 gotas
5
74
50
10 + 8 gotas
6
75
65

Tabla N° 1.- Resultados, PtoSoluble y Pto de Cristalización.



Fig. N°1.- Graficas de Pto soluble y de Cristalización del NH4Cl en agua destilada, según datos experimentales

Temp. (°C)
Volumen (mL)
Masa (g)
Sol....