practica de laboratorio 1 química general


PRE INFORME



PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 3






LEY DE CHARLES








E-MAIL:









GRUPO CV: 201102_100






CEAD DONDE SEINSCRIBIO: EJE CAFETERO
CEAD DONDE REALIZO LA PRÁCTICA: EJE CAFETERO
TUTOR DE LABORATORIO: JOHN WILMAR CRUZ G










UNIVERSIDAD NACIONAL AVIERTA Y A DISTANCIA
FECHA: 22/04/2013Contenido.
1. Número y nombre de la práctica.
2. Objetivos de la práctica
3. Marco teórico.
4. Correlación con la carrera que estudia el autor.
5. Metodología.
6. Referencias.1. Número y Nombre de la práctica:
Numero: PRACTICA No. 3
Nombre: Ley de charles

























2. Objetivos de la práctica.
- Invitar alos estudiantes a conocer la ley de charles.
- Estudiarla y aprender a utilizarla al momento de realizar una práctica que necesite el estudio de los gases.
- Conocer los conceptos básicos sobretemperatura, presión y gas.
























3. Marco Teórico.

Ley de charles: relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a unapresión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen delgas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculasdel gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Por medio de la relación que existe entre la temperatura,la presión y el volumen de los gases ideales se puede determinar, que un gas aumenta su volumen cuando la temperatura aumenta y que de igual manera su volumen disminuye cuando la temperatura...