Laboratorio De Quimica General - Enlaces Químicos
Páginas: 10 (2323 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2013
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
ENLACES QUÍMICOS
1. Resumen
En la práctica se realizó una prueba de conductividad eléctrica a los reactivos en una solución acuosa al 0.1% preparada con agua des-ionizada, también se tomo el tiempo para determinar el punto de fusión del azúcar y la parafina, y finalmente se hizo el reconocimiento del enlace covalente coordinado por coloración y precitado, todasestas pruebas con el objetivo de poder deducir que tipo de enlace tiene cada sustancias.
2. Introducción
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. Se denomina electrolito a las soluciones acuosas que contienen iones y que por tanto conducen la electricidad, entre estosencontramos dos grupos, primero los electrolitos fuertes los cuales se disocian totalmente en iones, tal es el caso del NaCl en agua, segundo los electrolitos débiles los cuales no se disocian en su totalidad como ocurre con el ácido acético. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad.
El enlace químico consiste en la uniónfuerte de átomos o iones y existen tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que crean la atracción entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir de átomos que transfieren entre sí uno o más electrones. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extremaizquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidos los gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí. Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cadaátomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica.
Existen especies formadas por un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, denominados complejos y estos asu vez forman los compuestos de coordinación, cuyo estudio se basa en primer lugar en dos propiedades, el color y el magnetismo, que se definen a partir de la naturaleza del metal de transición en el complejo. Para que un compuesto tenga color, debe adsorber luz visible, que corresponde a la radiación que necesita para llevar un electrón de más baja energía a un estado excitado, por lo tanto elcolor que se percibe es la suma de los colores restantes que son reflejados o transmitidos y que llegan al ojo humano.
3. Datos y Resultados
Conductividad eléctrica
Se tomó una cantidad específica de cada sustancia y se sometió a una prueba de conductividad eléctrica usando una pila cuadrada de 9 voltios y un bombillo navideño, usando el líquido como puente en serie para el circuito. Losresultados para cada sustancia se muestran en la tabla No. 1:
Tabla No. 1 Prueba de conductividad eléctrica
Sustancias | Cant. | Resultado de la prueba | Comentarios |
Agua destilada | 10mL | No | Teniendo en cuenta que el agua destilada no tiene impurezas, la conductividad eléctrica es nula. |
NaCl | 2mL | Si | La sal es un electrolito fuerte el cual se disocia por completo en el agua enaniones y cationes dando al agua la capacidad de conducir electricidad. |
Azúcar | 2mL | No | El azúcar es un compuesto molecular formado a partir de enlaces covalentes y por ende no se disocia en el agua haciendo nula la conductividad. |
Acetona | 2mL | No | La acetona es un compuesto molecular de enlaces covalentes que también hizo nula la conductividad en el agua. |
NaOH | 2mL | Si | Esta...
ENLACES QUÍMICOS
1. Resumen
En la práctica se realizó una prueba de conductividad eléctrica a los reactivos en una solución acuosa al 0.1% preparada con agua des-ionizada, también se tomo el tiempo para determinar el punto de fusión del azúcar y la parafina, y finalmente se hizo el reconocimiento del enlace covalente coordinado por coloración y precitado, todasestas pruebas con el objetivo de poder deducir que tipo de enlace tiene cada sustancias.
2. Introducción
La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. Se denomina electrolito a las soluciones acuosas que contienen iones y que por tanto conducen la electricidad, entre estosencontramos dos grupos, primero los electrolitos fuertes los cuales se disocian totalmente en iones, tal es el caso del NaCl en agua, segundo los electrolitos débiles los cuales no se disocian en su totalidad como ocurre con el ácido acético. En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad.
El enlace químico consiste en la uniónfuerte de átomos o iones y existen tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. El enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que crean la atracción entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir de átomos que transfieren entre sí uno o más electrones. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extremaizquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha (excluidos los gases nobles, grupo 8A).
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí. Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cadaátomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica.
Existen especies formadas por un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, denominados complejos y estos asu vez forman los compuestos de coordinación, cuyo estudio se basa en primer lugar en dos propiedades, el color y el magnetismo, que se definen a partir de la naturaleza del metal de transición en el complejo. Para que un compuesto tenga color, debe adsorber luz visible, que corresponde a la radiación que necesita para llevar un electrón de más baja energía a un estado excitado, por lo tanto elcolor que se percibe es la suma de los colores restantes que son reflejados o transmitidos y que llegan al ojo humano.
3. Datos y Resultados
Conductividad eléctrica
Se tomó una cantidad específica de cada sustancia y se sometió a una prueba de conductividad eléctrica usando una pila cuadrada de 9 voltios y un bombillo navideño, usando el líquido como puente en serie para el circuito. Losresultados para cada sustancia se muestran en la tabla No. 1:
Tabla No. 1 Prueba de conductividad eléctrica
Sustancias | Cant. | Resultado de la prueba | Comentarios |
Agua destilada | 10mL | No | Teniendo en cuenta que el agua destilada no tiene impurezas, la conductividad eléctrica es nula. |
NaCl | 2mL | Si | La sal es un electrolito fuerte el cual se disocia por completo en el agua enaniones y cationes dando al agua la capacidad de conducir electricidad. |
Azúcar | 2mL | No | El azúcar es un compuesto molecular formado a partir de enlaces covalentes y por ende no se disocia en el agua haciendo nula la conductividad. |
Acetona | 2mL | No | La acetona es un compuesto molecular de enlaces covalentes que también hizo nula la conductividad en el agua. |
NaOH | 2mL | Si | Esta...
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